富集在海水中的元素第二节富集在海水中的元素1.了解卤元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2．了解卤元素单质及其重要化合物对环境的影响。3．掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。考点(一)氯及其化合物【点多面广精细研】1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl22.氯气的化学性质(1)与金属反应①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。②与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====2HCl，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(4)与碱反应：与烧碱溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。3．次氯酸(1)不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO=====2HCl＋O2↑。(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。②杀菌、消毒。③能氧化I－、S2－、SO、Fe2＋等还原性离子。(3)弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO。4．次氯酸盐(1)漂白液有效成分：NaClO，漂白原理用化学方程式表示为2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。②制备原理：化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。③漂白原理：化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。(3)次氯酸盐的强氧化性①漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。②强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SO等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不能大量共存。[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质()(3)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()(4)新制取的漂白粉是混合物()(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气()(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(7)标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA()(8)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性()(9)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)√(9)×[学霸微提醒](1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。(2)Cl2与变价金属反应，均生成高价态金属氯化物。(3)向NaClO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均生成HCO和HClO。氯水的性质1.判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2018·北京高考)石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色，与氧化还原反应无关()(2)(2016·全国卷Ⅰ)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()(3)(2016·四川高考)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化()(4)(2016·上海高考)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性()(5)(2015·广东高考)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√2．(2016·上海高考)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液解析：选A在氯水中存在反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A项，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正向...