铝与熔融氢氧化钠反应的实验探究摘耍：对金属铝和熔融氢氧化钠不反应的观点提出了质疑。通过7组铝粉和氢氧化钠尝试性的实验探究，结果发现铝和熔融氢氧化钠能发牛反应并产生氢气，得出水不是铝和氢氧化钠反应的必要条件，并在研究结论的基础上对铝和碱反应的教材编写提出了一些建议。关键词：铝；熔融氢氧化钠；铝与碱反应；实验探究文章编号：1005-6629(2013)7-0050-03中图分类号：G633.8文献标识码：B1问题的提出在苏教版高中化学必修1专题3第一单元学习铝的性质相关知识时，一些教师做了这样的实验：在试管里装入1〜2gNaOH固体与一些铝箔，加热至熔化，经观察没有气体产生。铝和氢氧化钠固体在加热熔化条件下能发生反应吗?笔者尝试用铝粉和氢氧化钠固体进行了一系列实验，以探究铝和氢氧化钠在无水的情况下能否发生反应。2实验过程2.1实验1本实验装置见图lo具体操作及实验现象是：将铝粉和氢氧化钠固体各取3药匙，放在大试管里，为了尽量避免氢氧化钠固体吸收空气中的水分，在混合时，试管口先用橡皮塞塞上，然后振荡使两者充分混合。当加热时再取走橡皮塞。点燃酒精灯，当完全熔化后，从侧面看，很难看清楚气泡的产生情况，因为试管壁呈现银灰色，如同“银镜”。过了1~2分钟,用燃着的火柴放在试管口检验，没有出现爆鸣声。移走酒精灯后从试管口往试管底部看（戴护冃镜），发现熔融的混合液表而有少量气泡。笔者不能肯定这些气泡是否是氢气，因为液体沸腾时也会产生类似现象。2.2实验2另取一支洁净干燥的大试管，将铝粉和氢氧化钠固体各3药匙放入其中并混合均匀，用排水集气法收集所产生的气体，装置见图2o笔者按照收集气体的惯用做法：先排一会儿气体，待气泡均匀连续地放出时再收集。结果发现，开始的几秒钟，快速地产生大量气体，还没等笔者反应过来，气体变得很缓慢。错过了收集最初气体的时机，只好把缓慢放出的气体收集起来，移近酒精灯火焰，几乎听不到爆鸣声或“噗”的声音。由于后来气泡产生很缓慢，笔者自认为没有收集的价值，所以，没有继续收集气体就结朿了实验。2.3实验3另取一支洁净干燥的大试管，将铝粉和氢氧化钠固体各3药匙放入其中，充分混合均匀，装置见图2。为了尽量减少试管中空气的干扰，先在固体混合物的上部缓缓均匀加热，把试管中的空气排掉一部分。为了防止出现实验2中快速产生的气体来不及收集的问题，笔者先把导管口伸到集满水的试管里，考虑到这样做并不影响氢气的检验。当加热时，把快速产生的气体收集好之后移近酒精灯火焰，听到了尖锐的爆鸣声，说明产生了氢气。第三次实验终于检测到氢气的产生，但并不能证明在无水的条件下铝和氢氧化钠能反应，因为没有排除掉固体中潮湿气可能对本实验的影响。2.4实验4在清洗前3次实验的试管时，发现加几滴水时，反应很剧烈，试管壁很烫。第二次实验的试管清洗时，用量程为100C的温度计测量温度，结果发现很快超过了100°C的量程。第三次实验的试管清洗时，笔者用量程为300°C的水银温度计，结果发现温度很快达到了170°C左右。为什么加了儿滴水反应如此迅速?从文献得知“水是铝和氢氧化钠反应的催化剂”。2.5实验5既然水能催化铝和氢氧化钠的反应，则固体中的少量“潮湿气”也能催化该反应的速率。笔者把实验1重做了一遍，把两者的混合物放入另一丈大试管里，振荡使它们充分混合，然后把混合物上部的试管充分预热，这样既能使试管均匀预热，防止试管炸裂，又能赶走试管里的空气。几秒钟后当试管口出现“嘶嘶”的响声时，用燃着的火柴放在试管口，发现气体燃烧起来，见图3。2.6实验为了探究在无水的情况下熔融的NaOH能否与A1粉反应，进行了第6次实验。为了排除氢氧化钠固体和铝粉中的潮湿气对反应的影响，笔者先把3药匙（约4.4g）氢氧化钠固体放在一支新取的干燥的大试管中，加热至熔化，并使上部的因潮湿气产生的水尽可能加热蒸发掉，然后给试管中部加热以防止空气中的水蒸气进入，直到因潮湿气产生的水全部蒸发掉以后，移走酒精灯，用橡皮塞塞紧试管口。接着把3药匙（约6.Og）铝粉放在另一支干燥的试管中小火加热烘于，也筹因潮湿气产生的水全部蒸发掉以后，用橡皮塞塞紧管口，冷却。然后把该铝粉用纸槽快...