第4节海水中的元素学习目标重点难点1.了解海水中元素的存在形式和用途，认识海水综合开发利用的意义；2．理解海水提镁、海水提溴的原理、流程和发生的主要反应；3．了解镁单质的性质和重要用途；4．了解氯、溴、碘的氧化性及其强弱比较1.了解镁单质的还原性和重要用途；2．了解氯、溴、碘的氧化性和氧化性递变情况及卤素单质和化合物的重要用途；3．学会运用氧化还原反应的原理设计实验方案进行氧化性或还原性对比；4．掌握萃取和分液等物质分离与提纯的方法一、海水——元素宝库分类含量元素举例存在形式常量元素盐微量元素—预习交流人体缺碘的危害是什么？你知道碘盐中的碘指的是什么物质吗？二、海水提镁1．镁的提取③的化学方程式为________________________________④的化学方程式为________________________⑤的化学方程式为____________________⑥的离子方程式为________________________⑦的化学方程式为______________________________⑨的化学方程式为________________________2．镁的性质3．用途（1）制造汽车、飞机、火箭的重要材料，被誉为__________。（2）在冶金工业上，镁常用作________和________。预习交流1．粗盐中常含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，思考如何选用合适的试剂对粗盐进行精制？2．结合海水提镁的工业流程，讨论在从海水中提取镁的过程中，采用哪些措施来提高经济效益？3．海水提镁中涉及的基本反应类型有哪些？没有涉及的基本反应类型有哪些？三、海水提溴1．卤素单质（1）溶解性Cl2、Br2、I2三种单质在水中的溶解度都不大，均易溶于有机溶剂（如CCl4、酒精、汽油、苯等）。（2）溴的特性：常温下唯一的____态非金属单质，有很强的______性。（3）碘的特性特性应用物理性质分离和提纯碘化学性质遇淀粉溶液变____色碘的检验2.海水提溴预习交流如何判断Cl2、Br2的氧化性强弱？如何判断Cl-、Br-的还原性强弱？答案：一、大于1mg·L－1氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟小于1mg·L－1锂、碘、铀预习交流：答案：人体缺碘易导致甲状腺肿大（俗称大脖子病）。碘盐中添加的一般是碘酸钾（KIO3），而不是碘单质。二、1.2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑CaCO3=====CaO＋CO2↑CaO＋H2O===Ca（OH）22OH－＋Mg2＋===Mg（OH）2↓Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMgCl2=====Mg＋Cl2↑2．Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑2Mg＋O2=====2MgO2Mg＋CO2=====2MgO＋CMg＋2H2O=====Mg（OH）2＋H2↑3．（1）“国防金属”（2）还原剂脱氧剂预习交流：1．答案：粗盐中常含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，经常用下列步骤和方法进行精制：①加过量BaCl2溶液，除去SO；②加过量NaOH溶液，除去Mg2＋；③加过量Na2CO3溶液，除去Ca2＋、Ba2＋；④过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，除去CO、OH－。2．答案：（1）就地取材——利用海滩上的贝壳生产氧化钙；（2）提高原料利用率——循环利用氯元素，电解MgCl2可得Cl2，Cl2用于制取盐酸，盐酸再与Mg（OH）2反应进入循环。当然，一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。3．答案：海水提镁涉及分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应。三、1.（1）黄绿色深红棕色紫黑色气体液体固体浅黄绿色黄色～橙色深黄色～褐色橙红色紫色橙色～橙红色紫色～深紫色（2）液挥发（3）易升华蓝2．浓缩氧化提取苦卤2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－预习交流：答案：根据方程式Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－可知氧化剂是Cl2，还原剂是Br－，氧化产物是Br2，Cl－是还原产物，所以氧化性：Cl2>Br2；还原性：Br－>Cl－。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、镁的性质实验操作实验现象化学方程式燃着的镁条在CO2中__________，发出__________，生成________，在集气瓶的内壁有______附着镁带表面____________，____________镁带表面有____________产生，镁带逐渐______，试管外壁感到______1．已知Mg还能与Cl2、N2等非金属单质反应，你能写出上述反应的化学方程式吗？2．镁在空气中燃烧时可能发生哪些反应？主要产物是什么？二、氯...