山东省日照市五莲县2020-2021年高二上学期期中考试化学题免费试卷在线检测1、选择题下列说法正确的是()A.泡沫灭火器和干粉灭火器的原理相同B.蒸干氯化铵溶液，得到氯化铵固体C.用惰性电极电解饱和的NaOH溶液，一段时间后溶液的导电能力几乎不变D.H2、I2(蒸汽)、HI的平衡混合气体加压后颜色加深可以用平衡移动原理解释【答案】C【解析】A．泡沫灭火器灭火原理是：灭火器内发生发生反应Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的；干粉灭火器内充装的是磷酸铵盐等具有灭火效能的无机盐和少量的添加剂经干燥、粉碎、混合而成微细固体粉末，灭火的原理为具有灭火效能的粉末落在可燃物表面外，发生化学反应，并在高温作用下形成一层玻璃状覆盖层，从而隔绝氧，进而窒息灭火，二者灭火原理不同，故A错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，伴随着不断加热，水解平衡不断向右移动，氯化氢会以气体形式逸出，氨水受热分解，氨气也会逸出，最后无法得到氯化铵固体，故B错误；C．溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，用惰性电极电解饱和的NaOH溶液，两极分别产生氧气和氢气，实际是电解水，溶液中会析出氢氧化钠晶体，电解质溶液仍为饱和NaOH溶液，即电解质溶液的浓度不变，则一段时间后溶液的导电能力几乎不变，故C正确；D．H2、I2(蒸汽)、HI的平衡体系是反应前后气体分子数不变的反应体系，压强不影响平衡移动，加压后，体积减小，碘蒸汽的浓度增大，颜色加深，不能用平衡移动原理解释，故D错误；答案选C。2、选择题下列有关中和热的说法正确的是A.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C.在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D.在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小【答案】D【解析】A．中和热是指：稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误；B．稀醋酸是弱酸，放出的热量更少，则数值偏小，B错误；C．金属导热，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会导致热量散失，C错误；D．分多次将NaOH溶液加入盐酸中，会导致在反应过程中部分热量散失，故所测中和热数值偏小，D正确；答案选D。3、选择题下列事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A.0.1mol·L-1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红B.常温下0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH约为9C.在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱D.在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子【答案】A【解析】A．0.1mol·L-1的醋酸溶液可使石蕊溶液变红，只能说明醋酸溶液显酸性，不能说明是弱酸，即不能说明醋酸是弱电解质，故A符合题意；B．常温下，若醋酸是强酸，则醋酸钠为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7，现0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH约为9，说明溶液显碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则能说明醋酸为弱酸，即为弱电解质，故B不符合题意；C．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，若醋酸为强酸，则等浓度的醋酸和盐酸溶液中离子浓度相等，则溶液的导电能力相同，但在相同条件下，等浓度的醋酸的导电性比盐酸弱，说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸小，醋酸没有完全电离，是弱电解质，故C不符合题意；D．若醋酸是强酸，则醋酸钠为强酸强碱盐，属于强电解质，完全电离，醋酸钠在溶液中全部以醋酸根离子和钠离子形式存在，但在醋酸钠的水溶液中存在醋酸分子，说明醋酸根离子水解生成醋酸分子，根据盐类的水解规律，有弱才水解，说明醋酸是弱电解质，故D不符合题意；答案选A。4、选择题改变下列条件，可以改变反应活化能的是A.压强B.温度C.反应物浓度D.催化剂【答案】D【解析】试题分析：A.压强可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；B.温度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；C.反应物浓度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；D.催化剂可以改变反应途径，降低反应的活化能，...