2021年安徽省蚌埠市第七中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略2.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2+O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略3.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中参考答案：C【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题．【分析】能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，亚硫酸根离子、碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．【解答】解：加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子．A．加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C．原来溶液中K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣可能存在，故D错误；故选C．4.工业上用来贮存和运输浓硫酸、浓硝酸的容器能用以下()材料制造的。A．玻璃B．铝C．铁D．铜参考答案：BC略5.下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是A.生石灰与水反应B.硝酸铵晶体加入水中C.浓硫酸加入水中D.氢氧化钠固体加入水中参考答案：B【分析】物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低，说明物质溶于水或和水的反应属于吸热反应，据此分析判断。【详解】A．生石灰与水反应是化合反应，属于放热反应，故A错误；B．硝酸铵晶体加入水中溶解的过程属于吸热过程，故B正确；C．浓硫酸加入水中稀释属于放热过程，故C错误；D．氢氧化钠固体溶于水的过程是放热过程，故D错误；故选B。6.VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，将此溶液稀释到4VL，则稀释后溶SO42－的物质的量浓度是()A.mol·L?1B.mol·L?1C.mol·L?1D.mol·L?1参考答案：DagAl3+的物质的量==mol，溶液中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，VL溶液中n(SO42-)=mol×=mol，将此溶液稀释到4VL，则稀释后溶SO42－的物质的量浓度为=mol/L，故选D。7.下列化学方程式中电子转移不正确的是参考答案：D略8.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（）A．N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加C．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间...