2022年山东省潍坊市昌邑第一中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡：2NO2N2O4ΔH﹤0把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A.颜色B.平均分子量C.物质的量D.密度参考答案：D略2.下列表达方式错误的是A.甲烷的电子式B.氟化钠的电子式C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D.碳-12原子126C参考答案：C试题分析：A．甲烷是共价化合物，利用共用电子对形成物质，A项正确；B．氟化钠是离子化合物，通过阴阳离子的静电作用形成物质，B项正确；C．硫离子的核外电子数是18，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，C项错误；D．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳12原子可表示为612C，D项正确，答案选C。3.实验室制取气体时，必须用排水法收集的是（）A．NH3B．NOC．NO2D．SO2参考答案：B【考点】气体的收集．【分析】能够在空气中稳定存在并且密度明显大于空气的气体或小于空气的气体可以用排空气集气法收集，与水不发生化学反应，并且溶解度不大的气体可以用排水发收集．【解答】解：A．NH3溶于水且与水反应，因此NH3不能用排水法收集只能用排气法收集，故A错误；B．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应，所以可以用排水法收集，故B正确；C．二氧化氮能和水反应，所以不能用排水法收集，和氧气不反应，可以用向上排空气法收集，故C错误；D．SO2溶于水且与水反应，因此SO2不能用排水法收集只能用排气法收集，故D错误．故选B．4.碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中的I2(或溶解的I2，或由反应生成的I2)，以测定待测液一些物质的含量的方法，离子方程式为I2+2=2I-+，在碘滴定法中，常用的指示剂是A.淀粉B.甲基橙C.酚酞D.石蕊参考答案：A5.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是()A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na参考答案：D略6.下列实验操作中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．用托盘天平称量药品时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气参考答案：D7.下列微粒的立体结构的名称正确的是（）A．SO2直线形B．NH4＋正四面体形C．CS2平面三角形D．BF3三角锥形参考答案：BA，二氧化硫的中心原子的价层电子对n==3,VSEPR模型为平面三角形，但只有2对成键电子对开成2个σ键，所以分子构型为V形，A不正确。B，NH4＋的中心原子价层电子对n==4，离子中有四对成键电子对形成4个σ键，所以分子构型为正四面体形，B正确。C，CS2的中心原子价层电子对n==2,C原子采用sp杂化与S原子形成直线形分子，所以C不正确。D，BF3的中心原子价层电子对n==3，3对成键电子对占据了3个sp2杂化轨道，所以分子构型为平面三角形，D不正确。【点睛】判断微粒的空间构型的方法一般有3种：1.可以先计算中心原子的价电子对数，判断微粒的价层电子对互斥模型，再根据微粒中的σ键的数目判断微粒的实际空间构型；2.可以根据中心原子的杂化类型判断微粒的空间构型；3.根据微粒的常见的等电子体判断微粒的空间构型，如本题中的CS2与CO2是等电子体，因为CO2是直线形分子，所以CS2也是直线形分子。8.下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸参考答案：B9.某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的()A．食盐和硫酸B．铁粉和生石灰C．胆矾和石灰水D．苏打和硫酸参考答案：B略10.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的...