编号07课题离子键三维目标知识与技能1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质过程与方法通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。情感态度与价值观通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。教学重点离子键教学难点化学键的概念，化学反应的本质教学方法教学媒体教学内容师生活动修改建议同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。第三节化学键钠在氯气中的燃烧实验钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结多媒体展示氯化钠构又是怎样的？展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、Cl-与Cl-未能直接相连；无数个Na+与Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。Na+与Cl-通过什么方式形成NaCl的呢？1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，Na+与Cl-相互结合就形成了NaCl。Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？（把原子结构示意图表示NaCl的形成过程投影出来，对照分析。）Na+与Cl-它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以Na+与Cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当Na+与Cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的的形状及空间结构投影形成过程两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。带有正电荷的Na+与带有负电荷的Cl-相互靠近，到了一定的距离时不在移动。多次重复上述操作让学生看个明白。一、离子键1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键通过离子键的概念我们可以了解形成离子键的粒子是什么，粒子之间形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物质的生成必须有新的化学键的生成，这就是化学反应的本质。1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？（在学生讨论的基础上）形成离子键的粒子是阴阳离子，阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而形成的。离子键的本质是静电作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作用，大多数的情况下只要有阴阳离子就可以形成离子键，大多数的盐和强碱都是离子化合物，因此也存在离子键。阴阳离子之间有静电排斥作用，所以不会出现阴阳离子所带电荷的中和。2、离子键的本质与形成条件和形成原因1、成键本质：静电作用2、成键条件：（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。（2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。（3）强碱与大多数盐都存在离子键。练习离子键成键的本质：静电作用。1、下列说法正确的是：()A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以...