贵州省贵阳市师范大学附属中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（）A．BA2B．BA3C．A3B2D．B3A2参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A的L层电子应为5，应为N元素，原子核外电子数为7，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则B的原子核外电子数应为12，为Mg元素，以此解答该题．解答：解：A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，所以A元素的原子的结构示意图为，B元素原子的结构的示意图为，即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2（氮化镁）．故选D．点评：本题考查原子的结构与性质，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布的关系．2.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表A．丁烷B．丙酸C．甘氨酸D．丙酮参考答案：C3.下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饮和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略4.城市居民用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶内，这些杂质是（）A.丙烷和丁烷B.乙烷和丙烷C.乙烷和戊烷D.戊烷和己烷参考答案：D5.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O参考答案：A略6.锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（）①锌极有气泡产生②电子由Zn经外电路流向Cu③负极：Zn+2e﹣=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．A．①②④B．①②③C．②D．②④参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+2铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，电子从负极沿导线流向正极，阳离子移向正极，阴离子移向负极．【解答】解：①铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，产生气泡，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，无气泡产生，故①错误；②电子由负极Zn经外电路流向正极Cu，故②正确；③锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，故③错误；④溶液中无铜离子，故④错误；故选C．7.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol／L·s，则所经历的时间是A．0.44sB．1sC．1.33sD．1.2s参考答案：D8.已知══，反应速率分别用、、表示，下列关系正确的是()A．B．C．D．参考答案：A略9.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液参考答案：B略10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WB．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性参考答案：AC略11.某无色溶液中存在大量的H+、NH、SO，该溶液中还可能存在的离子是A．K+B．Ba2+C．OH－D．HCO参考答案：A12.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-...