第2章分子结构与性质2.2.1价层电子对互斥理论一．选择题（共12小题）1.用价层电子对互斥理论判断NO的立体构型()A．正四面体B．V形C．三角锥形D．平面三角形2.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是()A．SO3B．BF3C．CO32-D．PH33.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（）A．CO2B．H3O+C．BF3D．PO43﹣4.下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是A．CO2B．CO32-C．H2OD．CC145.根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，下列分子或者离子的中心原子的VSEPR模型为四面体，且立体构型为三角锥形的是()A．BF3B．H2SC．PCl3D．SO42-6.用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的空间构型，结论正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．三角锥形；平面三角形D．直线形；平面三角形7.下列有关说法正确的是A．氧原子处于基态的轨道表示式B．用价层电子对互斥理论预测的空间结构为三角锥形C．用电子式表示的形成：D．向5%的溶液中加入粉末后，分解速率迅速加快是因为粉末降低了反应的焓变8.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱9.能够确定有机物相对分子质量的方法是()A．红外光谱B．质谱C．核磁共振氢谱D．紫外光谱10.可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是A．核磁共振氢谱B．质谱C．红外光谱D．紫外光谱11.价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是A．NH3分子中∠H-N-H<109.5°B．H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-HC．已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-OD．[Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NAB．1molSiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NAC．63gHNO3，中心原子N的价层电子对中，孤电子对数为NAD．常温常压下，1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中，含有的σ键数目为20NA二．填空题（共3小题）13．用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。（1）H2Se____________；（2）BCl3____________；（3）PCl3____________；（4）CO2____________；（5）SO2____________；（6）SO42-________________。14．价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为：.Ⅰ用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；.Ⅱ分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；.Ⅲ分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：.ⅰ孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表n＋m2_____VSEPR理想模型_____正四面体形价层电子对之间的理想键角_____109°28′(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：__________________________________________；(3)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型：分子或离子SnCl2CCl4ClO4-立体构型_______________15.用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型分子或离子BeCl2XeF4SOCH2Cl2NHClO空间构型__________________________________________