第二章海水中的重要元素----钠和氯第二节氯及其化合物第2课时氯水成分的探究(1)能通过实验探究氯水的成分,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。(2)通过对氯水成分的探究，继续完善含氯元素的物质间的转化关系，进一步了解研究物质的思路和方法。(3)通过化学与职业的学习，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。【内容分析】氯气分别与水、氢氧化钠的反应是整个氯气教学的重点和难点。为此，本节课以氯水的成分探究作为项目进行学习。整个过程以水质检验员为引子，穿插了次氯酸的漂白性、氯离子的检验等内容。这些探究内容总共包含三个实验方案的设计，两个演示实验。两个演示实验涉及到了次氯酸的漂白性和氯离子的检验，是本节课的重点和难点。为突破这两个重点和难点，需引导学生从实验干扰因素的视角对实验结论的科学性进行预测、探究，体现了科学态度和社会责任相结合的思想，强化证据推理意识。从内容的选取看，重视实验探究的应用价值，通过化学与职业让学生明白化学对生产生活的重要影响，使学生进一步认识到要学好知识并正确运用，能让资源更好地为人类服务，从而发展社会参与意识，建立社会责任感。本节内容以氯水的成分的探究为载体，深化了非金属及其化合物的研究模型，突出了对学生化学学科核心素养的培养，有利于后续硫、氮及其化合物的学习。.【教学重点和难点】重点：次氯酸的漂白性、氯离子的检验；实验探究的研究思路和方法的建构。难点：次氯酸的漂白性和氯离子的检验的干扰因素的排除。【教学流程】【学习任务一】身边的化学，发现问题【化学与职业】水质检验员水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员。水质检验的目的是考察和研究环境质量、水的污染性或水受污染的程度、水质是否适宜使用，以及水处理过程的效率等。自来水厂，污水处理厂，玻璃加工、制药、食品和化工企业等都需要进行水质检验。例如，自来水厂水质检验员的工作就是在自来水出厂前，利用化学分析仪器等对水中的一些物质，如硫酸根离子、氯离子、放射性物质、微生物和有机物等进行检测，并对检测数据进行分析，以确保百姓家中的自来水达到国家《生活饮用水卫生标准》。【思考】为何自来水中有Cl-？因为自来水用氯气消毒，部分氯气和水发生了反应，生成了Cl-。【设计意图】从实际生活出发，引发学生兴趣，同时落实科学态度与社会责任素养。回顾氯气和水的反应，包括Cl—在内，氯水中含有哪些微粒？请设计实验验证。H+、Cl—、Cl2、H2O、HClO......观察一瓶氯水现象：浅黄绿色初步结论：含有Cl2【学习任务二】实验探究，分析解决问题实验探究：检验Cl2取一个装满氯水的矿泉水瓶(将瓶盖换成橡皮塞)，先让学生观察氯水的颜色。然后用注射器向此矿泉水瓶中注人一定体积的浓氢氧化钠溶液,振荡，观察现象。现象：注人浓氢氧化钠溶液后，氯水黄绿色褪去，同时矿泉水瓶变瘪。结论，氯水中含有氯气，且氯气与氢氧化钠溶液发生了反应。【设计意图】通过补充实验，检验学生对氯气性质的掌握情况，同时落实实验探究与创新意识素养。实验探究：检验H+方案1：取少量氯水于试管中，滴加NaHCO3溶液现象：产生气泡方案2：取少量氯水于试管中，加入一小块锌片现象：产生气泡方案3：取少量氯水于试管中，滴加石蕊溶液现象：溶液先变红，后褪色实验探究：检验次氯酸【设计意图】温故知新，通过异常情况引发新的思考，落实宏观辨识与微观探析素养。【思考】为什么在氯水中滴加石蕊溶液，会先变红，后褪色？先变红，是因为含有H+，后褪色，是因为HClO的强氧化性使石蕊溶液被漂白了。【思考】氯气也有强氧化性，如何证明是因为HClO的强氧化性使石蕊溶液被漂白，而非氯气的强氧化性使石蕊溶液被漂白？【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条,分别放入两个盛有干燥氣气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。干燥有色纸条不褪色，湿润有色纸条褪色。说明具有漂白性的是HClO，而非氯气。(2)将有色鲜花放入盛有干燥氣气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。鲜花中也有水，因此鲜花也被HClO漂白了。【评...