广东省深圳市海湾中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是（）参考答案：B考点：化学实验安全及事故处理；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；B．玻璃棒起引流作用；C．读取液体体积视线与液面凹液面相切；D．外焰温度最高．解答：解：A．对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，故A错误；B．转移液体时应用玻璃棒引流，故B正确；C．仰视会使读数出现误差，故C错误；D．加热时应用酒精灯的外焰加热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．2.（2000·上海卷）15.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（）A.198个B.199个C.200个D.201个参考答案：B略3.一定条件下在固定容积的密闭容器中充入amolO2和bmolSO2发生反应：。反应过程中物质的浓度变化如图所示。下列有关判断正确的是A．Y线是表示SO2的浓度变化B．反应在t1时刻达到平衡状态C．平衡状态时，容器中气体密度不再改变D．再往该容器中充入amolO2和bmolSO2，该条件下重新达到平衡时，c(SO3)>1.2mol/L参考答案：D4.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是()A．c1：c2=3:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C．X、Y的转化率不相等D.C1的取值范围为0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1参考答案：D略5.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl—、CO、OH—6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（）A．Cu2+、H+、Cl—B．K+、CO、Cl—C．K+、OH—、COD．K+、H+、Cl—参考答案：C略6.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A．原子半径：C＞AB．离子半径：D3+＞B2-C．非金属性：A＞BD．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D参考答案：A解析：四种短周期主族元素中A的最外层电子数是其电子层数的2倍知A是C元素，B是地壳中含量最高的元素知B是O元素，结合A、B、C、D原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D原子最外层有3个电子，是Al元素，C原子最外层只有一个电子，C是Na元素；A、原子半径：Na＞C，故A正确；B、根据核外电子排布相同的离子，核电荷数小的半径大，离子半径O2-＞Al3+，故B错误；C、非金属性：O＞C，即B＞A，故C错误；D、根据元素的金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强：碱性C＞D，故D错误。故答案选A7.下列实验能达到目的是（）A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：考点：过滤；化学反应速率的影响因素；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．容量瓶不能做为稀释仪器；B．利用原电池来分析加快反应速率；C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸；D．根据除杂时不能引入新的杂质．解答：解：A．不能将浓硫酸直接加到容量瓶中，应先在烧杯中稀释浓硫酸，再转移到容量瓶中，然后加水定容，故A错误；B．加入少许硫酸铜，锌置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故B正确；C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故C错误；D．加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质氯化钠，应用硫酸除杂，故D错误；故选：B；点评：本题考查较为综合，考查的知识点较多，注意把握相关物质的性质、实验的原理是解题的关键．8....