第二节元素周期律课时1原子核外电子的排布元素周期律1.学习目标：了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解核外电2.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变子分层排布规律及其表示方法。()3.()难点重点理解元素周期律的内容和实质。化。[·]知自探主习预新1原子核外电子的排布规律．(1)电子层：①概念：原子核外电子运动的不同区域。②表示及特点。电子7563124表示符PNOLKM由低到高能量高低由近到远离核远近(2)电子分层排布：即原子核①电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，KL层。外电子排布时，先排层，充满后再填充22n个电子。②原子核外各电子层最多容纳2)8(K，次外层电子层为最外层时不能超过③原子最外层电子数不能超过18。数不能超过2元素周期律．(1)原子核外电子的周期性变化21。→①第一周期最外层电子数由81。→②第二周期最外层电子数由81。→③第三周期最外层电子数由结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈现周期性变化。(2)原子半径的周期性变化页1第同周期从左到右原子半径逐渐减小。结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化。(3)元素化合价的周期性变化1[→元素的化合价呈周期性变化＋每周期：最高正价：随着原子序数的递增，OF5)410]7(无正价。，负价：－→－第二周期为＋。注意：→＋无最高正价，(4)元素周期律①内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。②实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。][基础自测()1。判断对错对的打“√”，错的打“×”．)((1)核外电子的能量不同，能量高的在离核近的区域运动)((2)KM9的个电子层可以排)((3)18每一周期的最外层电子均是由个电子个至)((4)17每一周期的化合价从左到右均是由＋价递增价至＋)(AA(5)至Ⅶ同周期从Ⅰ的原子半径依次减小(5)(3)(4)(1)(2)√×【答案】×××2．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：________()(1)。填元素符号原子半径最小的元素是________(2)为学式物的化，其相应的氧高元素化合价最的是化________________。________(3)为式化学应氢化物的合元素化价最低的是其，相________________。(3)SiSiH(1)Cl(2)ClClO【答案】427]·[难究重探攻合作核外电子排布规律及表示方法][问题思考(1)120的元素的核外电子排布特点核电荷数～1________。个电子的元素：①原子最外层有2__________。个电子的元素：②原子最外层有________。③原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：页2第________2倍的元素：最外层电子数④原子最外层电子数是次外层电子数；3________4倍的元；倍的元素：最外层电子数是次外层电子数是次外层电子数________。素：________。⑤原子电子层数与最外层电子数相等的元素：2________。⑥原子电子总数为最外层电子数倍的元素：2_____________。⑦原子次外层电子数是最外层电子数倍的元素：2________。⑧原子内层电子数是最外层电子数倍的元素：HLiNaKBeMgHeCaBeArCONe④②③【提示】①、、、、、、、HBeAlBeLiSiLiP⑧⑤⑦⑥、、、、(2)钾的原子结构示意图若画为，它违背了核外电子排布的哪条规律？试画出正确的钾的原子结构示意图。8。【提示】个的规律；违背了最外层电子数不能超过－(3)10e原子、分子和离子。举例说明32NNHCHHOHFOFNe【提示】、、；离子：、、原子：、；分子：－－23432AlNaMg、、、＋＋＋－(1)原子核外电子排布规律的“四最”——”①“能量最低原理：核外电子总是尽可能地先排布在能量最一个最低低的电子层。——”②“各电子层的电子排布规律：三个最多2na2个。．各电子层最多容纳的电子数是b8(K2)。个层是最外层时，最多不超过个．最外层电子数最多是c18个。次外层电子数最多是．aM．【注意】层不是最外层以上规律相互联系，不能孤立地去理解，如188。当其为最外层时，其容纳的电子数最多不超过其容纳的电子数最多为时，，页3第b8(He2)8时为稳定结构，当最外层电子不满为．原子最外层电子数为个(2)时为不稳定结构，不稳定结构在一定条件下可以变为稳定结构。或个个(2)原子或离子结构示意图(3)1018电子的粒子常见电子、10①个电子的粒子：核外有aCHNHHOH...