江苏省连云港市东海中学分校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学键的说法正确的是：①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键②NaCl熔化时克服了离子键的作用力③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键④金属元素与非金属元素化合时，一定能形成离子键⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物⑦单质分子中一定含非极性键A.①②⑤B.④⑥⑦C.①③④D.②③⑤参考答案：D略2.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快参考答案：B略3.用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，其中不宜加入的物质是ANa2SO4BNaClCCuSO4DKOH参考答案：BC略4.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．32g/molD．64g/mol参考答案：C略5.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K+MnO4-Cl-SO42-B．Na+H+NO3-Cl-C．Na+SO42-Cu2+Cl-D．Na+NO3-Cl-Ba2+参考答案：D略6.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A.离子半径：X＞Y＞ZB.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C.最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞WD.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：B【详解】X有-2价，为氧元素，Y为+1价，为钠，Z为+3价，为铝，W为+6价，为硫，R为+7价，为氯。则A、氧离子、钠离子和铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：X＞Y＞Z，A正确；B、三氧化硫溶于水生成硫酸，属于含有共价键的共价化合物，B错误；C、同周期元素，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞W，C正确；D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，D正确。答案选B。【点睛】掌握主族元素最高价的判断方法是解答的关键，即①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。7.下列离子方程式书写正确的是A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.盐酸与澄清石灰水反应：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液节中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD.二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中:CO2+OH-=HCO3参考答案：CA、铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子:Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、Ca(OH)2是强电解质，写成离子，盐酸与澄清石灰水反应：H++OH—=H2O，故B错误；C、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液节中性生成BaSO4和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水:CO2+2OH-=CO32－+H2O，故D错误；故选C。8.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈．【解答】解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca...