师宗县第二中学高一化学上册期末考试题免费试卷1、选择题下列叙述正确的是（）A.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B.将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D.0.12g石墨中含有6.02×1022个碳原子【答案】C【解析】A、Na2O、Na2O2组成元素相同，但二者与CO2反应产物不同:Na2O和CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O和CO2反应生成Na2CO3和O2，A错误；B、CO2不能和BaCl2溶液反应，B错误；C、将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸和碳酸氢钙，C正确；D、0.12g石墨中含有0.01mol碳原子，即6.02×1021个，D错误；故选C。2、选择题下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A.硅酸钠溶液B.盐酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液【答案】B【解析】A．硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中；B．稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可用带玻璃塞的试剂瓶盛放；C．氢氟酸和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放；D．碳酸钠溶液呈碱性，能和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中；答案选B。3、选择题下列说法正确的是()A.碘易升华，可保存在酒精中B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C.新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D.碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘【答案】B【解析】A.碘溶于酒精，得到是酒精溶液，故A错误；B．液溴易挥发应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封，故B正确；C．新制氯水中的次氯酸见光容易分解，不能保存在无色玻璃瓶中，应该盛放在棕色瓶中，故C错误；D．萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同进行分离的方法，酒精是和水互溶不能分层，不能萃取分离，故D错误；故选B。4、选择题在120℃的条件下，将总质量为7.2gCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后的产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体的质量增加()A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定【答案】C【解析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，反应的总方程式为CO+Na2O2=Na2CO3，由方程式可知过氧化钠增重为CO的质量，H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，则由7.2gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为7.2g，故选C。5、选择题某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为111∶，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.13B.43C.21D.31∶∶∶∶【答案】B【解析】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。Cl2生成ClO−与ClO3−是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO−与ClO3−的物质的量浓度之比为11:1，则可设ClO−为11mol，ClO3−为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol×(1−0)+1mol×(5−0)=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为−1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:12mol=4:3，故选B。6、选择题标准状况下，将1.92g铜粉投入一定量的浓HNO3中，随着铜粉的溶解，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO和NO2的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为（）A.112mLB.1008mLC.224mLD.448mL【答案】A【解析】试题分析：在反应中得失电子的物质的量相等。n(e-)=2×(m÷M)=2×(1.92g÷64g/mol)=0.06mol，假设混和气体中N...