课时作业6共价键时间：45分钟满分：100分一、选择题（共48分）1.下列说法中正确的是（）A.在气体单质分子中，一定含有。键，可能含有n键B.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含。键，而烯烃含有n键C.等电子体结构相似，化学性质相同D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系解析：在气体单质分子中，可能存在。键（如H2、Cl2）、n键（如N2分子中存在。键、n键），而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是n键，因n键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不完全相同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。答案：B2.某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无C—C、C===C和C三C键，则此化合物的化学式是（）A.C6H12N4B.C4H8N4C.C6H10N4D.C6H8N4解析：由于N原子构成了内空的四面体，故该化合物分子中含4个N原子，每两个N原子间有一个C原子，相当于在四面体的每个棱上有一个C原子，即共有6个C原子，而C原子形成四个共价键，每个C原子上还应有2个H原子，所以此化合物的化学式为C6H12N4。故选A。答案：A3.（双选题）P元素的外围电子排布为3s23p3,P与Cl形成的化合物有PCb、A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCI3B.PCI3分子中的P—CI键都是。键C.PCI5分子中的P—CI键都是n键D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCI5，说明传统的价键理论存在缺陷**««**:C1:P:C1：:C1:解析：PCI3的电子式为，P—CI键都是。键。PCI5分子中有5个P—CI0键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCI5的结构，即传统价键理论存在缺陷。答案：BD4.关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含o键D.分子中含有1个n键HHC—H、C—0、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键。由于乙醇分子中只有单键，故无n键。答案：C5.下列关于共价键的说法错误的是（）A.原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键解析：乙醇的结构式为OC-——11，共含有8个共价键，其中B.电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键C．HCl中Cl显－1价是因为共用电子对只在氯原子周围运动D．H2O分子中有两个O—H共价键解析：共用电子对在成键的两个原子核之间高概率地出现。答案：C6．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A.Cl原子的2p轨道和H原子的1s轨道B.Cl原子的2p轨道和H原子的2p轨道C.Cl原子的3p轨道和H原子的1s轨道D．Cl原子的3p轨道和H原子的3p轨道解析：c键是由未成对的价电子轨道“头碰头”重叠而成，对于Cl原子来说，是它的3p轨道。答案：C7.下列反应中，有机物化学键的断裂只涉及n键断裂的是()A．CH4的燃烧B.C2H4与Cl2的加成反应C.CH4与Cl2的取代反应D.C2H4被酸性KMnO4溶液氧化解析：有机物的燃烧和被酸性KMnO4溶液氧化，断裂了所有的化学键，包括单键和双键，CH4与Cl2的取代反应只有单键断裂。答案：B8．(双选题)下列关于共价键的说法正确的是()A.所有共价键都具有方向性B.N原子与H原子不能形成NH4分子，这是由于共价键的饱和性决定的C．HCl气体溶于水时，共价键被破坏D.共价键的形成本质是自旋状态相同的未成对电子形成共用电子对解析：s轨道为球形，故s轨道与s轨道之间形成的共价键无方向性；1个N原子核外只有3个未成对电子，因而与3个H原子结合时已达到饱和；HCl是由H原子与Cl原子通过共价键结合而成的，其溶于水时电离出H+与C「，共价键被破坏；共价键的形成本质是自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对。答案：BC9.（双选题）下列有关。键和n键的说法错误的是（）A.一般情况下，。键比n键的键能大，故。键比n键更稳定B.。键、n键都可以绕轴自由旋转C.n键不能单独存在，一定要和°键共存D.CH2===CH2与B「2发生反应时破坏的是°键解析：本题考查了°键和n键的性质，解题的关键在于明确°键和n键所表现的性质。°键以“头碰头”的方式重叠，重叠程度大，键能大，稳定性好；n...