第二节离子反应离子方程式考点(一)电解质及其电离【精讲精练快冲关】[知能学通]1.电解质与非电解质电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质2.强电解质和弱电解质(1)强、弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子(2)注意事项电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。3．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。2．电离方程式(1)强电解质：完全电离，用“===”连接。(2)弱电解质：部分电离，用“”连接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO。②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO；NaHCO3溶于水中：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO===H＋＋CO。[题点练通]1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)金属能导电，所以金属是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强()(8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质()(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质()(10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质()(11)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO()(12)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO()(13)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－()(14)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO()(15)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)×(11)√(12)×(13)×(14)×(15)×2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：选CFe既不是电解质也不是非电解质，A错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B错误；CaCO3是盐，是强电解质，H3PO4是中强酸，是弱电解质，C2H5OH是非电解质，C正确；H2O是弱电解质，D错误。3．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填标号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案：①④⑦⑧⑤⑨⑩①④⑧⑦⑪4．写出下列...