原子结构与性质(B卷提升篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）肯定属于同族元素且性质相似的是A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2【答案】A【解析】A.A为C元素，B为Si元素；B.A为Ne元素，B为Na+；C.A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl；D.A为Be元素，B为He元素；结合对应原子或离子的性质解答。A.A为C元素，B为Si元素，位于相同主族，性质相似，所以A选项是正确的；B.A为Ne元素，B为Na+，不是同主族元素，性质不同，故B错误；C.A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl，不一定在相同主族，性质不一定相同，故C错误；D.A为Be元素，B为He元素，二者不在同一主族，性质不同，故D错误。所以A选项是正确的。2．（3分）元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是（）A．最外层电子数为ns2的元素都在第2列B．第5列元素的原子最外层电子的排布式为C．第10、11列为ds区的元素D．形成化合物种类最多的元素在第14列，属于P区的元素【答案】D【解析】A.最外层电子排布为ns2的元素可能为He或某些过渡元素或第ⅡA族元素，则不一定为第2列，故A错误；B.第5列元素是ⅤB族元素，第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3，故B错误；C.第10列价电子排布为(n-1)d1-6ns1-2，11列元素价电子排布为(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充满，则分别在d区和ds区，C错误；D.第14列为碳族元素，有机物含碳元素，故该族元素形成化合物的种类最多，属于P区的元素，D正确；故合理选项是D。3．（3分）下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是()A．a原子：1s2；b原子：1s22s2B．a原子：M电子层上有2个电子；b原子：N电子层上有2个电子C．a原子：2p能级上有1个未成对电子；b原子：3p能级上也有1个未成对电子D．a原子：最外电子层(L层)上只有1个空轨道；b原子：最外电子层(M层)上也只有1个空轨道【答案】D【解析】A.1s2为He，性质稳定，2s2的元素为Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，故A错误；B.M层上有两个电子为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期是过渡金属元素，二者性质可能相似，故B错误；C.2p上有一个未成对电子，为2p1或2p5，可能为B或F；3p上有一个未成对电子的元素，可能为Al或Cl，若为同主族元素，性质相似，若不同主族时，性质不相似，故C错误；D.L层上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p2，则为C；M层的p轨道上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p63s23p2，则为Si，C、Si位于同一主族，性质一定相似，故D正确。答案选D。4．（3分）以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同【答案】C【解析】A.电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，故A错误；B.能量高的电子也可以在S轨道上运动如7S轨道上的电子能量也很高，比4f能量还高，故B错误；C.能层序数越大，电子离原子核越远，所以能层序数越大，s轨道上的电子距离原子核越远，则s原子轨道的半径越大，故C正确；D.同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，故D错误。故选C。5．（3分）某元素价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置为A．第三周期VB族d区B．第四周期族d区C．第四周期VA族P区D．第四周期VB族ds区【答案】B【解析】某价离子的电子排布式为，其原子核外电子数为，为Fe元素，原子核外排布式为，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d区，故选B。6．（...