四川省自贡市田家炳中学2020-2021年高一12月月考化学免费试卷带答案和解析1、选择题“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（）A.能全部透过半透膜B.有丁达尔效应C.不能透过滤纸D.所得分散系一定是浊液【答案】B【解析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料,则分散到液体分散剂中,分散质的直径在1nm-100nm之间，以此来解答。分散系中分散质的直径在1nm-100nm之间的属于胶体分散系,由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料,则分散到液体分散剂中,分散质的直径在1nm-100nm之间,则该混合物属于胶体,所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质,胶体的分散质微粒较大,不能通过半透膜,但能透过滤纸胶体都能产生丁达尔效应；故答案选B。2、选择题下列各组离子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有气体生成的一组离子是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】通常情况下，弱碱阳离子（NH4+除外）容易和氢氧根离子反应生成沉淀，弱酸的酸根离子或弱酸的酸式酸根离子容易和氢离子反应，据此分析。A．Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A符合题意；B．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，加入H+没有气体产生，故B不符合题意；C．加入OH-没有沉淀生成，故C不符合题意；D．加入OH-没有沉淀生成，故D不符合题意；答案选A3、选择题工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是A.反应中SnO2被还原B.a的值为3C.反应后元素化合价升髙生成的物质有两种D.每生成lmolCO2转移电子8mol【答案】B【解析】A、SnO2的化合价由＋4价→0价，化合价降低，应是被还原，故说法正确；B、反应前后元素、原子守恒，因此M为CO，a=2，故说法错误；C、根据方程式，C化合价由0价转变成＋2价、＋4价，故说法正确；D、生成1molCO2，消耗2molSnO2，因此转移电子物质的量为2×4mol=8mol，故说法正确。4、选择题将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入2001的盐酸中，下列说法正确的是()A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多【答案】A【解析】发生2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，Fe＋2HCl=2FeCl2＋H2↑，根据化学反应方程式进行计算，假设金属全部参加反应，消耗盐酸的物质的量分别是mol=0.5mol、9×mol=1mol、28×mol=1mol，实际投入盐酸的物质的量为200×10－3×1mol=0.2mol，显然固体过量，盐酸不足，但金属钠还能与水反应产生氢气，因此金属钠产生的氢气量最多，金属钠金属性强于铝和铁，因此金属钠和酸反应速率最剧烈。答案选A。5、选择题下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移2mol电子【答案】C【解析】A．过氧化钠是过氧化物，氧化钠是碱性氧化物，A错误；B．过氧化钠是淡黄色粉末物质，氧化钠是白色物质，B错误；C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，C正确；D．Na2O2与水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠参加反应，转移电子为1mol，D错误；故选C。6、选择题相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3【答案】A【解析】m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。7、选择题下列溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可鉴别的是()A.KOH和Al2(SO4)3B.Ca(OH)2溶液和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4【答案】A【解析】A、氢氧化铝表现两性，将KOH滴入硫酸铝中发...