宜宾市免费试卷完整版1、选择题甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1mol·L—1的甲酸溶液的c(H+)约为O．01mol·L—1B.甲酸与水能以任意比互溶C.10mL1mol·L—1甲酸恰好与10mL1mol·L—1NaOH溶液完全反应。D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱【答案】A【解析】A.1mol/L的甲酸溶液的c（H+）约为O．01mol•L-1，甲酸的物质的量浓度大于氢离子浓度，说明甲酸不完全电离，为弱电解质，故A正确；B．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明甲酸为酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D．溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明甲酸电离不完全，故D错误；故选A。2、选择题下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()A.Cl2+H2OHCl+HClOB.H2S+H2OH3O++HS-C.HCO+H2OH2CO3+OH-D.NH+H2ONH3·H2O+H+【答案】B【解析】A．Cl2+H2OHCl+HClO中氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选A；B．H2S+H2OH3O++HS-是H2S的电离方程式，不是水解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故选B；C．HCO+H2OH2CO3+OH-表示HCO的水解反应，故不选C；D．NH+H2ONH3·H2O+H+表示NH的水解反应，故不选D；选B。3、选择题如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1B.该反应的热化学方程式为：N2＋3H2⇌2NH3HΔ＝－92kJ·mol－1C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.加入催化剂，该化学反应的反应热改变【答案】A【解析】A.向密闭容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全转化，Q1小于92kJ，所以达到平衡时放出热量；另一容积相同的密闭容器中通入2molN2和6molH2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92kJ=184kJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2小于184kJ，同时通入2molN2和6molH2的压强比通入1molN2和3molH2的大，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2>2Q1，则184>Q2>2Q1，故A正确；B.热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2＋3H2⇌2NH3HΔ＝－92kJ·mol－1，故B错误；C.催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故C错误；D.催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故D错误。答案选A。4、选择题在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率增加了C.物质B的质量分数减小了D.a+b>c+d【答案】A【解析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向逆反应方向移动，则a+b<c+d，据此结合选项判断。A.根据分析的判断，实际平衡时B的浓度比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，平衡向逆反应方向移动了，故A正确；B.先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，故B错误；C.平衡向逆反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C错误；D.根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，减小压强平衡向逆反应方向移动，则a+b<c+d，故D错误；答案选A。5、选择题下列物质在常温下水解时，对应离子方程式正确的是()A.Na2CO3：CO+H2OCO2↑+2OH-B.NH4Cl：NH+H2ONH3·H2O+H+C.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+D.NaHS：HS-+H2OS2-+H3O+【答案】B【解析】A．CO的水解主要以第一步为主，且水解程度较小，因此CO水解离子方程式为CO+H2O+OH-，故A错误；B．NH4Cl溶液...