福建省福州市泉州培元中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定量的金属铁、铝分别和同体积同浓度的盐酸充分反应，同温同压下，产生相同体积的H2，则(Fe－56，Al－27)()。A．参加反应的金属质量相等B．消耗两种金属的物质的量相同C．反应中电子转移的电子总数相等D．消耗铁、铝的质量比为56∶18参考答案：CD略2.下列实验设计能够成功的是实验目的实验操作A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C检验溴乙烷发生消去反应的产物向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片参考答案：D略3.现有常温时pH＝1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A．加热B．加入100mL的水进行稀释C．加入90/11mL0.1mol·L－1的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸参考答案：C4.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化是（）A①②③④B①②③C①③④D②④参考答案：A略5.A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族B．AD2中可能既有离子键又有共价键C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞BD．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略6.下列说法正确的是A、相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力B、ＮaCl溶于水后发生电离，属化学变化C、CuSO4溶液导电时要伴随化学变化，D、CO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质参考答案：C7.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)()A．开始时左右两室分子数相同B．反应前后NO室压强相同C．最终容器内密度与原来相同D．最终容器内无O2存在参考答案：C略8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01mol·L-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的()A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B．原子半径大小：W>Z>X>YC．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐参考答案：DX原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；液态Z可作为核反应堆的热传导剂，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为3：2，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11，可知W为S，由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为S；A．化合物Na2O2含有离子键和O-O非极性共价键，故A错误；B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：Z＞W＞X＞Y，故B错误；C．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不同，分别与化合反应、氧化反应有关，故C错误；D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐为硝酸铵，故D正确；故选D。【点睛】把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；液态Z可作为核反应堆的热传导剂，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为3：2，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11，可知W为S，以此来解答。9.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入...