2021届新高考108所名校化学押题考点押题精选13物质结构与性质（选修）1．工业废水中的亚硝酸盐常常需要处理。回答下列问题：（1）尿素()可将还原为。在尿素分子所含的原子中，第一电离能最大的是_____________，其中原子半径最大者的电子排布式为_____________。（2）离子的空间构型为_______________，写出一个离子的等电子体_____________。从分子结构角度，酸性弱于的原因是____________。（3）尿素中所有原子共平面，据此推断其中原子的杂化轨道类型为_____________。尿素晶体的熔点为，比相同摩尔质量的乙酸熔点()高，这主要是因为尿素分子之间存在更多的____________。（4）氨基磺酸()也可将还原为。氨基磺酸结构中接受孤对电子的是_____________(填“”或“”)。（5）亚硝酸钠晶胞结构如图所示，假设为阿伏加德罗常数的值，已知晶胞参数(单位为)，则晶体密度d为_____________。图示晶胞中呈体心正交堆积，的原子坐标除外还有_____________。2．锰及其化合物用途非常广泛，请回答下列问题：（1）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+，下列说法合理的是__。A．Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型B．根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子C．Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+内有大量自旋方向相同的电子D．Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似（2）锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]。配体CH3CN与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是__原子(填写元素名称)，该分子中碳原子的杂化方式为__。（3）研究发现，在合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，CO氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性。反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为__。（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是__。A．SO2B．SOC．H2SD．CS2（5）C为有机材料的主角，Si为无机材料的主角，SiC结构类似金刚石，图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子(用●表示)，试在小立方体的顶点画出C原子(用○表示)的位置，在大正方体画出相应Si原子的位置___。（6）某锰氧化物的晶胞结构如图所示：该锰的氧化物的化学式为__，该晶体中Mn的配位数为__，该晶体中Mn之间的最近距离为__pm(用a、b来表示)。3．已知铜的配合物A(结构如下图)。请回答下列问题：Cu（1）Cu2+基态核外电子排布式为___________。基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。（2）A所含三种元素C、N、O的电负性大小顺序为___________。其中氮原子的杂化轨道类型为___________。（3）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO－)受热分解可产生CO2和N2，CO2是___________分子(极性或非极性)；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为___________。（4）K与Cu属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cu低。原因是_______（5）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H−C=O的键角___________120°(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，其表示式为：___________。4．锂离子电他已破广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯无水溶液作电解液。回答下列问题：（1）基态锂原子的电子排布图为________。基态磷原子子中，电子占据的最高能层符号为_____________。（2）PO的空间构型为_______________。（3）[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子为____________。（4）碳酸二乙酯的分子结构如图1所示，分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____，分子中碳原子的杂化轨道类型为____，1mol碳酸二乙酯中含有σ键的数目为_____NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。（5）在元素周期表中，铁元素位于____区(填“s”“p”“d”或“ds”)。γ—Fe的堆积方式如图2所示，其空间利用率为________(用含π的式子表示)。（6）氮化锂是一种新型无机贮氢材料，如图3所示，该晶体的化学式为____________...