广东省茂名市信宜实验学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-个数为NA参考答案：B2.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－B．与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO42-、CO32-、NH4+C．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－参考答案：D略3.下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是A、K+、H+、NO3—、Cl—B、Cu2+、Cl—、OHˉ、SO42—C、H+、Na+、CO32—、Cl—D、Ca2+、Cl—、K+、CO32—参考答案：A略4.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼参考答案：C略5.2L1mol·L-1的KCl溶液和1L2mol·L-1的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为A1：2B1：1C1：3D3：1参考答案：A略6.必须加入氧化剂后才能发生的变化是()A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32-→CO2参考答案：B略7.在2升Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中,加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25摩/升的FeSO4溶液及26克固体混和物,则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为A.0.1摩/升B.0.01摩/升C.0.05摩/升D.0.5摩/升参考答案：C8.下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物k*s*5*u参考答案：D略9.下列说法中不正确的是()A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面参考答案：B解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。10.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=2，R3+是还原产物B．m=6，R3+是氧化产物C．m=4，R3+是氧化产物D．m=8，R3+是还原产物参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析:xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．解答：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由上述分析可知m=4，R元素失去电子被氧化，则R3+是氧化产物，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．11.两气体a、b分别为O．6mol与0．5mol。在O．4L密闭容器中发生反应2a+bmc+d，经过5min后达到化学反应的限度，此时，c为O．2mol。又知在此时d的平均速率为O．1mol·L-1·min-1，下列结论正确的是A．m值为1B．b的转化率为20％C．a的平均反应速率为O．1mol·L-1·min-1D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol参考答案：A12.医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有A．脂肪B．乙酸C．蛋白质D．葡萄糖参考答案：D13.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是（）A．最外层电子数逐渐增大B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1参考答案：B略14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子...