2019-2020学年高一化学下学期期中测试卷01化学试卷（考试时间：70分钟试卷满分：100分）考试内容：必修二第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．关于元素周期表（律）的下列叙述，错误的是A．元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素2．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是A．化学能部分转化为热能B．化学能全部转化为热能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能3．下列反应不属于可逆反应的是A．二氧化硫的催化氧化B．氯气溶于水C．工业合成氨D．水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应4．YBa2Cu3Ox(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（）A．质量数是89B．质子数与中子数之差为50C．核外电子数是39D．Y与Y互为同位素5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．硫酸与氢氧化钠的反应B．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应6．下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质的叙述，不正确的是A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．单质颜色随核电荷数的增加而加深C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数增加而增强D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数增加而加大7．某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为A．+7B．+5C．+3D．无最高正价8．下列排序正确的是()A．微粒半径：Fe(OH)3胶粒<K+<S2﹣B．碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3<NaOHC．热稳定性：PH3<NH3<H2OD．熔点：Li<Na<K9．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．Na2O2、KOH、Na2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl210．设计一个原电池来实现反应：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是选项负极材料正极材料电解质溶液AFeCuFe(NO3)2BCuPtFeCl2CFe石墨Fe2(SO4)3DCu石墨FeCl311．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A12．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1该反应进行的快慢顺序为()A．②>④>③>①B．④>②＝③>①C．②＝③>①>④D．②>③=④>①13．恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是A．C的浓度不再改变B．容器内的压强保持不变C．C与D的物质的量相等D．消耗1molB的同时生成0.5molD14．已知：1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表,则表中a为化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369A．404B．260C．230D．20015．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X﹥WB．金属性：Y﹥ZC．最高价含氧酸的酸性：X﹥WD．原子半径：Y﹥Z﹥X16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl－向正极移动二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（11分）根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。（1）利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置...