人教初中化学下册新概念笔记剖析

化学概念笔记九年级下册2010?第八单元金属和金属材料课题1金属材料2课题2金属的化学性质3课题3金属资源的利用和保护5?)(金属铀U液溶?第九单元6课题1溶液的形成7课题2溶解度8课题3溶质的质量分数?金属盐类的溶液酸和碱?第十单元11课题1常见的酸和碱152课题酸和碱之间会发生什么反应化肥第十一单元盐?17课题1生活中常见的盐物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质?酸度计19的问题20课题2化学肥料化学与生活?第十二单元22人类重要的营养物质课题124课题2化学元素与人体健康243课题有机合成材料的显微照片?B维生素1录?附26常见元素的名称、符号和相对原子质量1附录常见元素和根的化合价2附录26127℃)附录3部分酸、碱和盐的溶解性表(20284附录物质的制备与检验30附录5全年级课本重点概念及注释金属与金属材料第八单元金属材料课题1金属材料包括纯金属以及它们的合金。一、几种重要的金属。另外,铁在春秋战国时期已被发商朝时已有青铜器)中国历史上最早使用的金属是铜(多年前开始使用。它们都是重要的金属。现和使用,铝在100金属的物理性质?,有金属光泽,大多数金属有优良的导电性和导热(常温下大多数金属是固体汞是液体)性。大多数金属的硬度较大,熔点较高,有良好的延展性。⑴颜色:金属的颜色大多为银白色,铜为紫红色,金为黄色。⑵导电性:(以银的导电性为100)作标准铅银铜金铝锌铁)(优)10099746127177.9(良cm)密度:(单位:g·⑶-3铝铜铁锌金铅银)19.311.310.58.927.867.142.70(小(大)单位:℃)⑷熔点:(锡银金铝钨铁铜)(低(高)3410153510831064962660232)10(以金刚石的硬度为作为标准⑸硬度:铬铁银铜金铝铅(小)94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5)(大总结:物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。二、合金合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属,形成具有金属特性的物质。合金是使用最多的金属材料,是一种混合物。合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属好,抗腐蚀性能强,熔点较低。钛和钛合金被称为“21世纪的金属”、“未来的钢铁”。钛和钛合金的熔点高,密度小,可塑性好,易于加工,机械性能好。2铁的合金包括生铁和钢。生铁含碳2%~4.3%,钢含碳0.03%~2%。钢和生铁的主要成分都是碳。将钢和生铁放入足量的稀盐酸中,金属不完全溶解,剩余的固体是碳。生铁的硬度和韧性都小于钢。金属的化学性质课题2一、金属的化学性质金属与氧气的反应?金属氧化物氧气→金属+Mg>Al>Fe,Cu>Au。金属的活动性:铝在常温下与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化。因此,铝有很好的抗腐蚀性能。金属与酸的反应——金属与稀盐酸、稀硫酸的反应?化学方程式象金属现↑=MgSO+HSOMg+H2424有气泡产生,镁条逐渐溶解镁↑Mg+2HCl=MgCl+H22↑=ZnSO+HZn+HSO2244有气泡产生,锌粒逐渐溶解锌↑Zn+2HCl=ZnCl+H22溶液由有气泡产生,铁块逐渐溶解,Fe+HSO=FeSO+H↑2442铁↑Fe+2HCl=FeCl+H22无色变为浅绿色。铜总结:镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。↑H+→化合物金属+酸2置换反应?由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式:A+BC→AC+B)。置换反应的金属活动性要求是:以强换弱。)可溶于水化合物溶液(金属单质特例:⑴K+CuSO≠KSO+Cu4242K+2HO=2KOH+H↑222KOH+CuSO=Cu(OH)↓+KSO4242⑵Fe+2AgNO=Fe(NO)+2Ag233Fe+2AgCl(难溶)≠FeCl+2Ag23?验证金属活动性顺序的方案——铁、铜、银的金属活动方案二方案一溶液、银进行实用铁FeCCuS溶液进行实溶液、铜AgN2CuCCu+3FeC+3FeFe>CuFe>CuFe+CuS=Cu+FeS4Cu>Ag+CuCu+2AgNO=Cu(NO)+2AgAg+CuSO≠AgSO442323Cu>AgFe>Cu>Ag总结:二、金属活动性顺序金属与金属化合物溶液的反应?实验现象化学方程式铝丝上附着溶液的蓝色变浅,+3Cu=Al2Al+3CuSO铝丝浸入硫酸铜溶液中(SO)3424一层红色固体。溶液铜丝上附有银白色固体,+2AgCu+2AgNO=Cu(NO)铜丝进入硝酸银溶液中33由无色变为蓝色。铜丝进入硫酸铝溶液中:铝、铜、银的金属活动性由强到弱。总结金...

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