场口中学2010年5月教学质量检测高二化学试题卷一、选择题(每小题只有一个正确选项，共20小题，40分)1.下列对化学反应的认识错误的是A．必然会引起化学键的变化B．必然会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是A．加入适量CH3COONa溶液B．加入适量KNO3溶液C．加入适量的K2CO3溶液D．加入适量Na2SO4固体3．下列说法不正确的是A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B．自发进行的反应一定能迅速进行C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D．一个反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深C．工业合成NH3，为提高NH3的产率，理论上应利用高压条件D．工业合成NH3，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H26．用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl7．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其中，反应最快的是A．①B．②C．③D．④8．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为A.1:1B.2:1C.1:10D.10:19．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。恒温条件下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是A．反应速率增大B．平衡向右移动nt2·····abcdeNH3H20t1tC．N的转化率提高D．W的体积分数降低10．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D．浓的硫化钠溶液有臭味11．在一定温度下的密闭容器中加入2molNO2,发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是A．混合气体的颜色变浅B．混合气体的密度不在发生变化C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1D．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO212．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13．体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的4/5,则N2的转化率为A．50%B．37.5%C．25%D．12.5%14．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）=c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等15．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大16.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处...