2020年高考化学一模、二模试题分类汇编专题十一工艺流程综合题（B型题组）高考命题动向预测：T2、T51．（山西运城市2020届高三一模）五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：已知I.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是__。（2）“滤渣1”的用途为__(写出一种即可)。（3）滤渣2成分为__。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2+是否沉淀完全__。(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)（4）“沉锰”需将温度控制在70°C左右，温度不能过高或过低的原因为___。（5）滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式__。（6）V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：__、__。2．（四川省成都七中2020届高三理科综合二诊模拟）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：已知：Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Ksp2.2×10-204.0×10-382.1×10-13（1）滤液A的成分除NaOH、Na2BeO2外，还有________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2，与过量盐酸反应的化学方程式：_________________。（2）从滤液C中提纯纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_________(填字母)a.加入过量的氨水b.通入过量CO2c.加入过量NaOH溶液d.加入适量HCle.洗涤f.过滤（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式：__________。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是________(任写一条)（4）滤液D中c(Cu2+)=2.2mol∙L-1、c(Fe3+)=8.0×10-3mol∙L-1、c(Mn2+)=0.01mol∙L-1，逐滴加入Na2CO3溶液调节pH可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是______(填离子符号)。为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH____4。3．（四川省成都市蓉城名校联盟2020届高三第二次联考）明矾[KAI(SO4)2∙12H2O]是一种重要的化工产品，在生产、生活中都有广泛的用途。某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、A12O3、少量SiO2和FeO∙xFe2O3)为原料生产明矾产品，设计的生产工艺流程如下：己知：请回答下列问题：（1）检验滤液A中是否存在Fe2+，可用K3[Fe(CN)6]溶液，请写出其检验的离子反应方程式____。（2）沉淀器中加入KMnO4溶液的作用是____；有人认为该生产流程较为复杂，可以用____溶液(填化学式)代替KMnO4溶液而使操作Ⅰ和操作Ⅱ过程得到优化。（3）操作Ⅲ是___、____(填操作名称)、过滤、洗涤；在洗涤晶体时采用的洗涤剂最合适的是___(填正确答案标号)。A．稀硫酸B．蒸馏水C．70%酒精（4）明矾可作净水剂，其净水原理是____用离子方程式表示)。（5）在沉淀器中调pH=3，请计算说明Fe3+是否完全沉淀(当Fe3+离子浓度小于或等于1.0x10-5mol/L时，可以认为溶液中无该离子)____。4．（内蒙古自治区阿拉善盟2020届高三一模）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁，可以将其变废为宝。将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜（75%Cu、20%Al、4%Fe及少量Au、Pt），进一步制取胆矾，流程简图如下：（1）滤渣A的成分主要是_____________。（2）步骤①中溶解Cu的化学方程式是_________________，用______替代双氧水，加热，同样可以达到目的。（3）步骤②调节溶液pH的目的是__________，可选用的最佳试剂是___。（写出一种即可）（4）以石墨作电极电解滤液B，电解方程式是___________________。（5）对以上粗铜进行电解精炼，下列说法正确的是_________。A．电能全部转化为化学能B．粗铜接电源正极，发生氧化反应C．溶液中Cu2+的浓度保持不变D．阳极泥中可回收Pt、Au等金属（6）取128Kg粗铜利用上述流程制得CuSO4·5H2O的质量为326.25Kg,则CuSO4·5H2O的产率...