第3课时物质的量在化学实验中的应用学习目标核心素养建构1.理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算。2．掌握溶液稀释时有关的计算。3．初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。[知识梳理]一、物质的量浓度【自主思考】1．将1molNaOH加入1L水中配成的溶液是1mol·L－1吗？提示不是，根据c＝知，V是溶液的体积而不是溶剂的体积。二、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)天平：使用电子天平或托盘天平。(2)容量瓶：(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2．配制过程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。(1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为5.85g，实际用托盘天平称量的质量为5.9g。(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解。(3)移液、振荡。①移液前需将溶液冷却至室温。②移液中玻璃棒的作用为引流。③振荡前需进行的操作为将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。(4)定容。①当液面离容量瓶颈刻度线下1～2__cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。②定容标准为：溶液凹液面与刻度线相切。(5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。【自主思考】2．NaOH固体如何称量？称量4.0gNaOH，需要的砝码是4g吗？提示NaOH是腐蚀性药品，应放在小烧杯中称量，若称4.0g，需要的砝码应大于4g。[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液的物质的量浓度是1mol·L－1。()(2)将25gCuSO4·5H2O溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1。()(3)把1molNH3通入水中得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1。()(4)将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol·L－1。()(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液解析物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。A项错误，溶剂是1L，溶液必大于1L；B项错误，谈气体体积不指明状况是毫无意义的，如改为标准状况，则此项正确；C项错误，所得溶液总体积不是10L；D项正确，NaOH为0.25mol，溶液体积为0.25L，其物质的量浓度为1mol/L。答案D3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确。答案B4．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)从1L该溶液中取出10mL，10mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。答案(1)2mol/L4mol/L(2)2mol/L0.02mol探究一、物质的量浓度的简单计算【探究讨论】1．已知在AlCl3溶液中Al3＋的物质的量浓度为1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度是多少？提示在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可根据已知一种离子的浓度求算其他离子浓度，所以c(Cl－)＝3c(Al3＋)＝3mol·L－1。2．将3mol·L－1的NaCl溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液的浓度是多少？提示1mol·L－1。【点拨提升】1．有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：c＝＝(2)计算的基本类型和方法：①已知溶质的质量。②已知溶液中某种粒子的数目。③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算。c＝2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式：cB＝mol·L－1。M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)(2)推导方法。设溶液体积为1L，则cB＝＝＝mol·L－1。3．溶液的稀释与混合(1)稀释规律。①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)(2)混合规律。①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶...