广东省深圳市云顶学校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将5.6g铁粉加入0.3mol销酸铁的溶液中，充分反应后A、Fe3+全部被还原B、Fe3+部分被还原，Fe全部被氧化C、Fe部分被氧化D、溶液中只有Fe2+参考答案：B2.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应为：MH＋NiO(OH)===M＋Ni(OH)2(M为氢化物电极的储氢金属，也可看作H2直接参加反应)。下列说法正确的是A.充电时阴极区电解质溶液pH减小B.在使用过程中此电池要不断补充水C.放电时NiO(OH)在电极上发生氧化反应D.充电时阳极反应为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O参考答案：D3.能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数参考答案：C4.常温下，下列变化过程不是自发的是A．原电池产生电流B．石灰石的分解C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应参考答案：B5.某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是A．HBrB．SO2C．H2SD．CO2参考答案：C6.下列各组物质的性质变化正确的是（）A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HIC．熔点：Rb>K>Na>LiD．熔、沸点：HI>HBr>HCl>HF参考答案：A略7.常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol·L－1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L－1的HCl溶液混合，在混合溶液中：n()＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。a、b正确的答案组合是A．9～11之间；0.1B．9～11之间；0.2C．12～13之间；0.2D．13；0.1参考答案：B由于NH3·H2O为弱电解质，将其溶液稀释，电离平衡向右移动：NH3·H2O＋OH－，使OH－浓度降低幅度小，所以稀释100倍后，溶液的pH在9～11之间；由电荷守恒可知：n()＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)，所以n()＋n(H＋)－n(OH－)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol。8.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：参考答案：A略9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4．则下列有关比较中正确的是（）A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＞②＞①参考答案：A【考点】原子核外电子排布．【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p4为O元素，A．同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；B．根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价．【解答】解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p4为O元素．A．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P＜S，N＜O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N＞P，O＞S，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，故B错误；C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，N＞O，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：③=②＞①，故D错误．...