陕西省汉中市留坝县中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10﹣101.4×10﹣56.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16下列说法正确的是（）A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C．在5mL1.8×10﹣5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10﹣3mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；B．硫化银的溶度积比硫酸银小，从沉淀平衡移动的角度分析；C．根据溶度积计算，当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀，否则不生成沉淀；D．当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀．解答：解：A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A错误；B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；C．c（Cl﹣）=1.8×10﹣5mol/L×，c（Ag+）=1.0×10﹣3mol/L×，则c（Cl﹣）×c（Ag+）=1.8×10﹣5mol/L××1.0×10﹣3mol/L×＜1.8×10﹣10（mol/L）2，不能析出沉淀，故C错误；D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c（Cl﹣）×c（Ag+）＞1.8×10﹣10，则可生成沉淀，故D正确．故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系．2.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶1混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是()A.只有①B.只有③C.①②③的混合物D.①②③④的混合物参考答案：D略3.常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是]A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol/LB．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/LD．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L参考答案：C略4.室温时，0.01mol·L-1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7C.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH>7D.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7参考答案：AC5.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50B．0.02C．100D．无法确定参考答案：B略6.等物质的量的下列物质充分燃烧消耗氧气最多的是A．CH4B．C2H2C．C3H6D．C2H4参考答案：C略7.下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是A．石英玻璃B．光学玻璃C．陶器和瓷器D．地壳和半导体材料参考答案：C略8.下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是A．（NH3）B．（HCN）C．（C3H4O）D．（BF3）参考答案：C略9.下列有关说法正确的是A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅>氯化钠>冰>干冰B．微粒半径由大到小顺序是：H+>Li+>H-C．镁和硫熔化所克服的微粒间作用力属于同种类型D．CO2、HCl、CF4、PCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：A略10.参考答案：B11.将0.1mol?L1﹣CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起（）A．溶液的pH增大B．溶液中的c（H+）增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c（OH﹣）减小参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减...