中和热的测定练习资料

精品文档中和热及实验测定+-57.3H=-OH(aq)===HO(l)Δ1.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热H(aq)+211--的NaOH1L0.5mol·LkJ·mol溶液中加入:①稀盐酸,②浓硫酸,③稀硝酸。。分别向恰好完全反应的反应热分别为ΔH、ΔH、ΔH,它们之间的关系正确的是()312A.ΔH>ΔH>ΔHB.ΔH<ΔH<ΔH312132D.ΔH.ΔH=ΔH=ΔH=ΔH>ΔHC231213-+2.已知H+OH===HO生成1molHO放出热量57.3kJ,下列反应中能放出57.3kJ热量22的是()A.1mol稀HSO与足量NaOH溶液反应42B.稀盐酸与氨水反应生成1molHO2C.稀盐酸与稀Ba(OH)溶液反应生成1mol水2D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水1-的HSO溶液反应,放出11.46kJ含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L的热量,3.42表示该反应的中和热的热化学方程式为()111-mol=-11.46kJ·+HO(l)ΔHA.KOH(aq)+HSO(aq)===KSO(aq)24224221-11.46kJ·molO(l)ΔH=-.2KOH(aq)+HSO(aq)===KSO(aq)+2HB244221-114.6kJ·molΔH=-HSO(aq)===KSO(aq)+2HO(l)C.2KOH(aq)+22244111-molΔH=-57.3kJ·(aq)===KSO(aq)+HO(l)D.KOH(aq)+HSO242242211--实验中测得起始温度为NaOH50mL0.55mol·4.用50mL0.50mol·LL溶液反应,盐酸和11--,盐酸和NaOH·℃℃,终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.18J·g溶20.13-,则中和反应生成1mol水时放热1g·液的密度都近似认为是cm()A.55.2kJB.57.3kJC.336kJD.1.38kJ5.运用中和反应反应热的测定方法,即保温、隔热的条件下,向盛有20mL2.08mol/LNaOH溶液的试管中分五次加入1~5mL未知浓度的HSO溶液(边加边振荡,每次加入1mL)后,42测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃,则该硫酸溶液的物质的量浓度约是()A.20.8mol/LB.6.9mol/LC.5.2mol/LD.4.16mol/L6.为了测定酸碱反应的中和反应反应热,计算时至少需要的数据是()①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A.①②③⑥B.①③④⑥C.③④⑤⑥D.全部1-+-(aq)===H+H571.6kJ·HO(l)(g)===2H+(g)已知:①7.2HOΔ=-mol;②(aq)OHO(l)2222精品文档.精品文档1-mol=-57.3kJ·ΔH)(。下列说法中错误的是A.①式表示25℃,101kPa时,2molH和1molO完全燃烧生成2molHO(l)放热571.6kJ2221-571.6kJ·mol中ΔH大于-B.2H(g)+O(g)===2HO(g)222C.将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJD.将含1molNaOH的稀溶液与含1molCHCOOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ38.在中和反应的反应热测定实验中,使用下列物质或仪器的目的不是为了减少实验误差的是()A.大小烧杯间填满碎纸片B.大烧杯上用硬纸板作盖板C.使用环形玻璃搅拌棒D.分别使用两个量筒量取酸液和碱液9.下列说法正确的是()A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molHO(l)时的反应热叫做中和热2D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)溶液210.(2012·南昌三中高二月考)下列说法或表示方法正确的是()A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H(g)+O(g)===2HO(l)ΔH=-285.8kJ/mol222+-SO0.5molH=-57.3kJ/mol,若将含(aq)+OH(aq)===HO(l)ΔHHD.在稀溶液中,42257.3kJ的溶液混合,放出的热大于的浓硫酸与含1molNaOH).中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是(11.用滴定管取所用药品A.BNaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度D.测量HCl=-12.1ΔHNaOH(aq)反应生成1mol水的201412.(大同高二期中联考).已知:HCN(aq)与-1-1在水溶液中电molHCN。则H;HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol水的Δ=-57.3kJ·kJ·mol)(Δ离的H等于-1-1-1-1A.-69.4kJ·B.-45.2kJ·D.+69.4kJ·molm...

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