湖南省湘潭市第十一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A.125m/28Vmol·L-1B.125m/9Vmol·L-1C.125m/56Vmol·L-1D.125m/18Vmol·L-1参考答案：A【详解】mgFe3+的物质的量为m/56mol，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是3m/112mol，故取2V/3mL该溶液中硫酸根的物质的量为m/56mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，答案选A。2.（不定项）下列实验中，实验设计及所选装置合理的是A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④B．用酒精提取碘水中的碘，选③C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：AD3.下列对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是A.A、B全部转化成了C、DB.反应已经停止C.反应混合物中各组分的浓度不再改变D.v(C)∶v(D)=2∶3参考答案：C【分析】2A(g)+B(g)?2C(g)+3D(g)为可逆反应，该反应达到平衡状态时的特征为：化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化等，据此分析。【详解】A．可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，故A错误；B．化学平衡为动态平衡，到达平衡时反应没有停止，故B错误；C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，故C正确；D．化学反应速率与化学计量数成正比，则v(C)：v(D)始终为2：3，与平衡状态无关，故D错误；故答案为C。【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值；二、间接标志：①各物质的浓度不变。②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。4.下列关于氧化物的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①②③④B．⑤⑥C．②③⑥D．③参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.专题：物质的分类专题．分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．解答：解：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故①错误；②非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故②错误；③碱性氧化物肯定是金属氧化物，故③正确；④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7，是金属氧化物，但是酸性氧化物，故④错误；⑤酸性氧化物不一定能溶于水，故不一定能与水反应生成相应的酸，故⑤错误；⑥不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如不成盐氧化物，与酸与碱均不反应，故⑥错误；故选D．点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质．5.下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④得到电子能力：F>Cl>SA.②④B.①③C.①④D.②③参考答案：A6.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．标准状况下，22.4LCO2和SO2混合气中氧原子数为0.2ＮA参考答案：B略7.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2...