漂白粉中有效氯的测定——黄晓璇摘要：主要介绍了漂白粉的组成和漂白粉中的有效氯的测定，掌握碘量法对漂白精有效氯测定的结果。了解其测定技术和有效氯的计算，并研究了测定漂白粉中有效氯的意义和重要性。最后论述了整个测定过程中可能出现的误差和解决办法。关键词：漂白粉、碘量法、有效氯目录一、前言二、测定方法原理三、试剂和溶液四、仪器五、实验步骤8.1试剂溶液的制备8.2有效氯的测定8.3原始数据的记录8.4结果计算8.5误差分析六、实验过程中的讨论七、注意事项八、参考资料一、前言：漂白粉是什么？最初人们直接用氯气做漂白剂，但是因氯气的溶解度不大，而且生成的HclO不稳定。难以保持，使用起来很不方便，效果也不理想，在氯气与水反应的原理的基础上，经过多年的实验，改进，才有了今天常用的漂白精和漂白粉。在常温下，将氯气通入消石灰中反应所得的物质即为漂白粉其反应如下：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放体会分解一半左右，比HclO稳定得多。漂白粉的组成很复杂，主要由CaCl2、Ca(ClO)2·3H2O和CaCl2、Ca(OH)2·H2O所组成，其有效成分是Ca(ClO)2有效成分为次氯酸钙是白色粉末微溶于水。有效氯的气味暴露在空气里会潮解失效，温水或酒精会分解。在漂白是因稀酸或二氧化碳的作用，使漂白粉生成次氯酸而氧化掉有色有机物。工业上用熟石灰吸收氯气制取，用为漂白，消毒和杀菌剂。漂白粉可被二氧化碳分解在潮湿的空气中，会逐渐分解，不一保存。漂白粉的含量以ClO的氯的含量表示。二、测定方法原理：工业上用有效氯来表示漂白粉的漂白能力，有效氯是指漂白粉的有效成分次氯酸盐相当于氯气的氧化能力。有效氯的测定采用间接碘量法，即利用碘离子的还原性与反应，定量析出单质碘。用硫代硫酸钠标准溶液滴定，间接求出氧化性物质的含量。在酸性介质中，漂白粉中的ClO与I反应，定量析出单质I2，用硫代硫酸钠标准溶液滴I2。化学计量点是，根据Na2S2O3标准溶液的浓度和用量，计量有效氯的含量，其反应方程式如下：ClO+2I+2H=Cl+I2+H2O2S2O3+I2=2I+S4O6三、试剂和溶液：（1）碘化钾溶液（100g/L）（2）硫酸溶液（1mol/l）（3）硫代硫酸钠标准溶液[C(Na2S2O3)=0.1mol/l]称取21gNa2S2O3·5H2O或16g无水硫代硫酸钠，溶于100ml蒸馏水中，缓缓煮10min，冷却，稀释至1L，混匀。放置两周后过滤进行标定。准确称取0.15g于120℃烘干至恒重的基准K2Cr2O7，称准至0.0001g，置于碘量瓶中，加25ml蒸馏水溶解。加2g碘化钾喝20ml硫酸溶液，摇匀，用蒸馏水封口后，于暗处放置10min,取出，用150ml蒸馏水冲洗瓶口，瓶壁并稀释，用配好的的硫代硫酸钠标准溶液滴定。在近终点时加3ml淀粉指示剂（5g/L）继续滴定至溶液蓝色刚好消失即为终点。同时做空白试验。C(Na2SO3)=m(K2Cr2O7)/49.03×1000/V式中：m(K2Cr2O7)—基准重铬酸钾的质量，gV—硫代硫酸钠标准溶液的体积，ml49.03—1/6(Na2S2O3)硫代硫酸钠的摩尔质量C(Na2S2O3)—硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L硫代硫酸钠标准溶液配制的数据记录:①所需重铬酸钾的质量计算：mError:Referencesourcenotfound=0.1×25×10ˉ3×49.03=0.1226gmError:Referencesourcenotfound=0.1×30×10ˉ3×49.03=0.1471g所以所需重铬酸钾质量为：用差减法称量后，测得m=0.1450g滴定消耗Na2S2O3标液v/ml第一次第二次第三次第四次V/ml49.1548.9649.2048.88C(Na2S2O3)0.06020.06040.06010.0605所以：c(Na2S2O3)=C1+C2+C3+C4=0.0603mol/L经数据处理硫代硫酸钠溶液的浓度为0.0603mol/L⑷可溶性淀粉溶液（10g/L）称取1.0g淀粉，加5mL水使之成糊状，在搅拌下将糊状物加到90mL沸腾水中，冷却，稀释到100mL，取上层澄清溶液使用，使用期为两周。⑸漂白粉四、仪器1.研钵2.250mL碘量瓶称量瓶量筒，20ml10ml5ml3.150ml烧杯容量瓶250ml具塞的磨口锥形瓶4.分析天平0.0001g台秤0.1g5.酸式滴定管，棕色试剂瓶，棕色6.滤纸7.移液管25ml洗耳球八、实验步骤8.1试剂溶液的制备①Na2S2O3溶液的配制及标定。②漂白粉试液的配制每批样品应由不少于10%的包装铁桶（木箱、纸板箱、编织袋）内采取样品。小批量不得少于5桶（箱袋）采样时，将...