陕西省榆林市博白县沙河中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c（H+）／c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl—、I一③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—④使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42—、Cl一⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3—、HCO3—A．②③B．①③C．①D．①④⑤参考答案：C略2.下列实验方案能完成相应实验目的的是参考答案：A3.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案选B。4.下列离子方程式正确的是()A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－参考答案：D略5.恒温、恒压下，nmolA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为1：2B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolCD．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—）参考答案：C略6.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是短周期中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是()A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低B．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞ZD．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种参考答案：A7.下列有关实验操作中，正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略8.短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A．气态氢化物的稳定性：Y>ZB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2C．原子半径:X>Y>Z>WD．Y、Z的最高价氧化物均为共价化合物参考答案：CD9.下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是（）A．Ba2+、Ca2+、Cl﹣B．OH﹣、CO32﹣、Na+C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣D．H+、Fe3+、NO3﹣参考答案：AA．Ba2+、Ca2+、Cl﹣之间不反应，且都不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．OH﹣与SO2气体发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．ClO﹣具有氧化性，能够将SO2气体氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与Ca2+反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NO3﹣在H+存在条件下具有氧化性，能够氧化SO2气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．10.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是A.异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B.邻羟基苯...