)附详解(物质结构高考题汇总物质结构与性质模块高考真题汇总其基态原子的元素X位于第四周期，20131.（年江苏）子内层轨道全部排满电子，且最外层电数有轨道上2Y基态原子的3p2为。元素个未成对电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的倍。3与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。（1）X。离子的数目为X①在1个晶胞中，。②该化合物的化学式为原子轨道的杂化类型Y的氢化物分子中，（2）在Y。是的氢化物，Y）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于3（。其原因是－2（4）YYZ与Z可形成4－2。的空间构型为①YZ4－2互为等电子体的分子的化学YZ②写出一种与4。式：，5（）X的氯化物与氨水反应可形成配合物]Cl)[X(NH234。键的数目为该配合物中含有1molσ所示的转化关系中（具体反应条（A2013年海南）图2.分别为四种短周期元素的常见单质，a件略），、c、b和d的一种其余均为它们的化合物，ia的溶液为常见的酸，2B所示。同素异形体的晶胞如图回答下列问题：，对应的物质名称是（1）图B型体类，晶中其晶胞的原子数为。为式布电核外子排中（2）d元素的原子。为中由二种元素组成的物质中，沸点最高的A（3）图该物质，，是原因是，中心原子的杂化轨道的分子构型为型为。子分大的中双原子分子，极性最A（4）图中的。是中心原子的，（5）k的分子式为属，型道化杂轨类为。分子（填“极性”或“非极性”）于3.（2013年新课标1）硅是重要的半导体材料，构成了3现代电子工业的基础。请回答下列问题：，原子中，电子占据的最高能层符号为（1）基态Si数电子，该能层具有的原子轨道数为。为等化合物的形式存在（2）硅主要以硅酸盐、于地壳中单质硅存在与金刚石结构类似的晶体其中原子原子之间相结合其晶胞中共个原子其中在面心位置贡个原子）单质硅可通过甲硅烷Si）分解反应来制备。业上采MSNC在液氨介质中反应制Si，该反应的化学方程碳和硅的有关化学键键能如下所示简要分析和释下列有关事实化学CHOSSiSHSO-356413336226/kJmo318452键能①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。4②SiH的稳定性小于CH，更易生成氧化物，原因44是。4-四面体（如下图（a））通过共（6）在硅酸盐中，SiO4用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。4.（2013年新课标2）前四周期原子序数依次增大的元，D中，A，C和B的价电子层中未素A，B+-的电子相B个，平且A和成对电子均只有1，它们D位于同一周期的C和差为8；与B，4和2价电子层中的未成对电子数分别为回答下列问题：2且原子序数相差为。2+）2的价层电子排布图为_______。D（1）（四种元素中第一电离最小（填元________。，电负性最大的是的是________素符号）三种元素责成的一个化合物的晶胞如图D和、）（3AB所示。5的配位数该化合物的化学式为_________；D①为_______；-3列式计算该晶体的密度_______g·cm。②3++-，期中化和CCA三种离子组成的化合物B（4）A、B63学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的_____化学式为_______，配位体是____。Cl、等。Br5.（2013年山东）卤族元素包括F、下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化1）（。趋势，正确的是（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种示意元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构原子的个数图，则每个晶胞中含有B。为，该功能陶瓷的化学式为中心原子的杂化方式分别BCl和NCl3（）33之间的第二周期B、N。第一电离能介于和为元素有种。6（4）若BCl与XY通过B原子与X原子间的配位键结n3合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。6.（2013福建理科综合）(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，C、N、O第一电离能大小排列是_____．(2)NF可由NH和F在Cu催化剂存在下反应直接得233到：种物质所属的晶体类型有5①上述化学方程式中的．_____(填序号)．原子晶．分子晶体ca．离子晶体b．金属晶体d体．②基态铜原子的核外电子排布式为_____在一定条Q晶体与一定量水形成(3)BF(HO)?BFQ，3322：件下可转化为R填序①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_____(号．)氢...