江西省赣州市沙河中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH-=H2OB．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-＋CO2＝CO32-＋H2O参考答案：D略2.下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键参考答案：A略3.某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：；，下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B.平衡后加入X，上述反应的增大C.升高温度，平衡逆向移动参考答案：B略4.下列物质常温下为气态的是（）A、丙烷B、戊烷C、3-甲基戊烷D、十七烷参考答案：A略5.只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液、亚硫酸、苯酚溶液区别开，该试剂是A．KMnO4溶液B．碘水C．溴水D．FeC13溶液参考答案：C略6.下列关于具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y2+、W、Z2﹣、R﹣的分析，不正确的是（）A．W一定是稀有气体元素的原子B．原子半径：X＞Y＞Z＞RC．微粒半径：X+＞Y2+＞＞Z2﹣＞R﹣D．原子序数：Y＞X＞W＞R＞Z参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X+、Y2+、W、Z2﹣、R﹣四种离子均具有相同的电子层结构，阴离子最外层满足稳定结构，W一定为稀有气体，X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、R、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数W＞R＞Z，所以原子序数Y＞X＞W＞R＞Z，再根据元素周期律递变规律判断．解答：解：X+、Y2+、W、Z2﹣、R﹣四种离子均具有相同的电子层结构，阴离子最外层满足稳定结构，W一定为稀有气体，X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、R、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数W＞R＞Z，所以原子序数Y＞X＞W＞R＞Z，A．W为中性原子，与阴离子具有相同电子层结构，阴离子最外层满足稳定结构，则W一定为稀有气体元素，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：X＞Y＞Z＞R，故B正确；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Z2﹣＞R﹣＞X+＞Y2+，故C错误；D．由上述分析可知，原子序数：Y＞X＞W＞R＞Z，故D正确，故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．7.某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ47401500770010500A．S区元素B．f区元素C．p区元素D．d区元素参考答案：A略8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离产生的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略9.由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是()(A)取代、加成、水解(B)消去、加成、取代(C)水解、消去、加成(D)消去、水解、取代参考答案：B10.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．NH3．H2OD．OH-的物质的量参考答案：B11.下列物质互为同分异构体的是（）A．12C和14CB．CH4和C2H6C．C2H5OH和CH3OCH3D．O2和O3参考答案：C12.2011年3月26日，在我国黑龙江省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素，但这些极微量的放射性物质对我国环境和公众健康不会产生影响。该同位素原子的中子数和质子数之差是A．78B．53C．25D．131参考答案：C略13.下面有关电化学的图示，完全正确的是参考答案：D略14.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.A.10.2B.7C.5D.3.2参考答案：A15.某温度下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常...