福建省福州市第一中学新校区高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（）A．1∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶4参考答案：略2.化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2(g)，充分反应后，该密闭容器中A．2molH2已耗尽B．3molI2(g)已耗尽C．HI的物质的量等于4molD．HI的物质的量少于4mol参考答案：D略3.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略4.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是（）A．正极反应：2Li-2e-=2Li+B．负极反应：I2+2e-=2I-C．总反应是：2Li+I2=2LiID．金属锂作正极参考答案：C略5.下列有关能量变化的说法错误的是A．人类目前所直接利用的能量大部分来自化学反应；B．化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起；C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化；D．一种形式的能量可以转化为另一形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但体系的总能量不变。参考答案：C略6.．同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量参考答案：C略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NAC.已知可逆反应：2NO2N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1molD.58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A【分析】A、用N=nNA=mNA/M计算；B、1molCl2只能得2mol电子；C、可逆反应不能完全反应；D、得到的溶液不是1L。【详解】A、用N=nNA=mNA/M==3NA，故A正确；B、1molCl2只能得2mol电子，标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应转移的电子数为2NA；C、可逆反应不能完全反应，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量少于1mol，故C错误；D、得到的溶液不是1L，故D错误。故选A。【点睛】易错点D，配制一定体积物质的量浓度溶液，计算浓度时要用溶液的体积，不是溶剂的体积。8.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1。下列说法正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【名师点晴】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。9..某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．确定该物质一定含钾元素参考答案：B略10.下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．标准状况下5.6L氢气B．4℃时9mL水C．11gCO2D．6.02×1022个H2SO4参考答案：B略11.以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是A.沸腾炉B.氧化炉C.吸收塔D.接触室参考答案：B略12.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用...