第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应（1）通过对化合价的分析,认识氧化还原反应的规律,并对常见的化学反应进行分类。（2）基于化合价变化与电子转移的相关性,从微观上认识氧化还原反应的本质,能对其进行分析。【内容分析】本节包括两部分内容:氧化还原反应,氧化剂和还原剂。教材首先设置了"思考与讨论",以初中学过的两个化学反应为载体,引导学生从三个方面（①得氧物质、失氧物质及其发生的反应,②反应前后元素化合价的变化情况,③氧化反应或还原反应与元素化合价升降的关系）进行分析,在此基础上,得出氧化还原反应的概念,并将物质发生氧化反应或还原反应与元素化合价升降联系起来。然后,教材以Fe与CuSO4。的反应为例,将氧化还原反应的内涵从得氧、失氧扩展到反应前后有元素化合价发生变化,并说明元素化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。最后,教材从微观角度引导学生认识氧化还原反应的本质,这是本节的重点内容。教材以Na与Cl2、H2与Cl2的反应为例,从原子结构的角度讨论氧化还原反应中电子得失、共用电子对偏移的情况,引导学生认识氧化还原反应中一定存在着电子转移,从而形成认识氧化还原反应的微观视角。同时,教材给出4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系示意图,将依据不同标准对化学反应进行的分类有机地联系在一起,起到了帮助学生巩固概念和提高认识的作用。本节内容的特点是概念多、抽象,理论性强。在呈现方式上,教材一方面注意初、高中的衔接,结合具体的化学反应实例,以氧化还原反应概念的发展过程为线索,即"得氧、失氧→元素化合价升降→电子转移",从宏观视角（元素）到微观视角（电子),由表及里,环环相扣,逐步揭示氧化还原反应的本质,引导学生建构氧化还原反应的认识模型。另一方面,充分发挥氧化还原反应的社会价值,引导学生从化学的视角分析和解决实际问题,体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。【教学重点和难点】重点:氧化还原反应相关概念。难点:氧化还原反应相关概念间的联系。【教学流程】【学习任务一】宏观视角、学习氧化还原反应的特征【思考与讨论】(1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识,分析以下反应,完成下表。物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质失氧物质(2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价,比较反应前后价态有无变化。(3)讨论:在以上反应中,物质发生氧化反应或还原反应,与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系?【设计意图】通过以初中学过的两个化学反应为载体,引导学生从三个方面（①得氧物质、失氧物质及其发生的反应,②反应前后元素化合价的变化情况,③氧化反应或还原反应与元素化合价升降的关系）进行分析,在此基础上,得出氧化还原反应的概念,并将物质发生氧化反应或还原反应与元素化合价升降联系起来。【思考与交流】下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？【设计意图】根据化学方程式分析给定化学反应的共同特点，引导学生关注反应中元素化合价的变化，阐明从化合价角度认识氧化还原反应的意义。拓展练习（1）H2O、H2O2氧元素化合价分别为_______、_______（2）NaH、NH3氢元素化合价分别为________、_______（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为______、____、______（4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为_______、_______（5）Fe3O4中铁元素化合价为______【设计意图】元素化合价变化是氧化还原反应的判断依据，准确判断元素化合价尤为重要，帮助学生复习回顾化合价的判断规律。【评价任务一】练习1：氧化还原反应的概念辨析练习2：氧化还原反应得判断【学习任务二】微观视角，探究氧化还原反应的本质化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？【思考与交流1】（1）下列为一些原子的结构示意图，哪些原子容易失去电子，哪些原子容易得到电子？【思考与交流2】以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？【设计意图】从微观角度引导学生认识氧化还原反应的本质,从原子结构的角度讨论氧化...