第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节研究有机化合物的一般方法第2课时元素分析与有机化合物结构的确定1．（2020·广东执信中学高二月考）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物B．李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构C．利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量【答案】B【详解】A．蒸馏常用于分离互溶的沸点相差较大的液体，故常用于提纯液态有机混合物，A正确；B．李比希元素分析仪可以确定有机物的元素组成，分子的最简式，甚至可以确定有机物的分子式，但是不能确定有机物的结构，B错误；C．利用红外光谱仪可以测出共价物质分子中含有的化学键、官能团，乙醇和二甲醚中所含的化学键类型不完全相同，故可以区分乙醇和二甲醚，C正确；D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量，质荷比的最大值=相对分子质量，D正确。故答案为：B。2．（2020·广西南宁三中高二期中）有机物A分子的质谱图如图所示。现将9.0g有机物A在足量O2中充分燃烧，生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。下列有关说法正确的是A．从质谱图可看出，A的摩尔质量是45g/molB．A的实验式为C2H5OC．若A能与NaHCO3溶液反应放出气体，则它可能的结构有2种D．若A只含有一种官能团，则它可能的结构多于2种【答案】D【分析】浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，分别增重5.4g和13.2g，5.4g水的物质的量为=0.3mol，n(H)=0.6mol，13.2g二氧化碳的物质的量为=0.3mol，n(C)=n(CO2)=0.3mol，此有机物9.0g含O元素质量：9.0g-0.6g-0.3×12g=4.8g，n(O)==0.3mol，故n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即实验式为CH2O，设分子式为(CH2O)n，由质谱仪可知，A的相对分子质量为90，可得30n=90，解得：n=3，故有机物A为C3H6O3，据此分析解答。【详解】A．从质谱图可看出，最大质荷比为90，A的摩尔质量是90g/mol，故A不符合题意；B．根据分析，A的实验式为CH2O，故B不符合题意；C．根据分析可知，有机物A为C3H6O3，若A能与NaHCO3溶液反应放出气体，说明分子中含有羧基，则它可能的结构有CH3CH(OH)COOH、CH２(OH)CH2COOH、CH3OCH2COOH等，不止2种，故C不符合题意；D．若A只含有一种官能团，它可能的结构有、、等，结构多于2种，故D符合题意；答案选D。3．（2014·湖南高二期末）某烃中碳和氢的质量比是24:5，该烃在标准状况下的密度为2.59g/L，其分子式为()A．C2H6B．C4H10C．C5H10D．C7H8【答案】B【详解】某烃中碳和氢的质量比是24:5，设碳、氢元素组成的化合物的化学式为CxHy，则12×x：1×y=24：5，解得x：y=2：5，即化合物的最简式为C2H5，烃在标况下的密度是2.59g/L，则M=22.4L/mol×2.59g/L=58g/mol，设分子式为(C2H5)n，则(12×2+1×5)×n=58，所以n=2，所以分子式为：C4H10，答案选B。4．（2021·吉林长春外国语学校高二期中）标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，则此烃的结构简式是A．CH3CH=CHCH3B．CH3CH2CH=CH2C．CH2=CHCH=CH2D．CH2=CHCH=CHCH3【答案】C【详解】标准状况下，1mol某烃完全燃烧时，生成89.6L二氧化碳，其物质的量是=4mol，则1分子该烃含有4个碳原子，0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，消耗氢气的物质的量是=0.2mol，则一分子该烃含有两个碳碳双键，故选：C。5．（2020·钦州市第四中学高二月考）某有机物在O2中充分燃烧，生成36g水和44gCO2，则该有机物的组成必须满足的条件是（）A．分子式一定是CH4B．分子式一定是CH4OC．分子式可能是CH4或CH4OD．以上说法均不正确【答案】C【分析】有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为：=1：2，则确定有机物分子中C、H个数之比为1：4，有机物可能是CH4，也可能是CH4O。【详解】有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为：=1：2，则确定有机物分子中C、H个数之比为1:4，不能确定是否含有氧元素，则有机物可能是CH4，也可...