专题复习训练溶解度一、填空题31、如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm。）（填“甲”或“乙”）。1（）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是20℃时，乙的溶解度为。（2）（填）下列实验中：10ml水XYZ为饱和溶液的是（3“X”或“Y”或“Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“＜”或“＞”或“=”表示出来）。2、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：（1）图中P点表示甲的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）的（2）要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（填一种即可）。（3）将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数（填“变。）“变小”或“不变”、大”3、图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。（1）上述图像表示_______（填“大于”或“小于”）碳酸钠。2）20℃时，氢氧化钠的溶解度_________（，_____100g100g水和酒精中，能形成饱和溶液的是（3）40℃时，若将50gNaOH分别投入到。通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为______再将CO2、甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度。4，两种物(1)比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是___________质中______________的溶解度受温度影响更小。℃时硝酸钾的溶解度为_______________。(2)20（填“饱和溶液”℃，此时溶液为_____________20(3)若将℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50。或“变大”、“变小”“不变”））或“不饱和溶液”，溶液中硝酸钾的质量分数__________（填三种物质的溶解度曲线图。请回答：a、b、c5、如图是g。℃时(1)t1,a物质的溶解度是℃。b(2)a、两种物质的溶解度相等的温度是cba(3)t3℃时，、、三种物质溶解度由大到小的顺序是。6、如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：“小于”或“等于”）。t1℃时，两种物质的溶解度关系是甲乙（填“大于”、（1）℃。（2）要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度应该控制在到℃到（3）当温度由t2t1℃时，甲的饱和溶液由BC的溶质质量分数变化是“变小”或“不变”）。（填“变大”、。甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的溶质质量分数是30g4（）t3℃时，将（计算结果精确到0.1%）℃时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不、107℃氯化钾和硝酸钾的溶解情况40变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到所示，图2为两种物质的溶解度曲线。1如图，回答下列问题：2和图1请仔细观察、分析图时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。的取值范围为（1）当温度t溶液。）烧杯甲盛放的是（2中溶剂水的质量相对较小。（3）状态三时，烧杯二、选择题）、如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（8403010/℃20温度35.836.0溶解度/g氯化钠36.336.612.221.839.749.6碳酸钠A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠）、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是（9．50%水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为甲放入50gA.t2℃时，把50g=丙℃三种物质的溶解度大小关系是乙B.t1>甲0℃，析出甲最多C.将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至D.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法）10、下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图。下列说法正确的是（B．降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和A．甲和乙的溶解度相等．乙的溶解度受温度影响比甲大70g40℃时，水最多可溶解乙30gDC．）11、如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（．甲物质的溶解度受温度变化影响更大AB．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等℃时，乙溶液为饱和溶液t3水中充分搅拌，在100g分别加入到25g．甲、乙两物质各C．D．t2℃时的两...