铁的重要化合物教学设计铁的重要化合物是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的性质上的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。因此《铁和铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和在熟悉的过程。不仅可以使学生从学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应得实质及其特征。一、教学与评价目标1．教学目标(1)了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；(2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识Fe(OH)2及Fe2+易被氧化的性质。(3)认识不同价态的铁的氧化性和还原性；掌握掌握Fe3+的检验及Fe2+、Fe3+的相互转化关系。(4)运用实验、对比的方法，了解铁的化合物的性质；(5)通过探实验究的方法，培养学生实验操作能力、观察能力和实验分析能力。2、评价目标(1)通过小组实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，让学生亲身体验科学探究过程，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。(2)通过对Fe2+、、Fe3+鉴别的学习，让学生体验化学实验的奇妙，感受化学世界的色彩美，激发学生的学习兴趣。---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---教学重点：Fe3+的检验及Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。教学难点：Fe2+、Fe3+的相互转化。教学方法：实验探究、分析讨论、归纳。课时安排：1课时教学仪器与试剂：教学仪器：多媒体投影仪实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、氯化亚铁、氢氧化钠溶液、氯水、硫氰化钾、还原铁粉。二、教学与评价思路1、课前学生预习学案，思考研究分组实验探究，预测、设计实验方案，诊断实验探究物质性质。2、课中通过演示实验、分组实验、创设丰富多彩的学习情境，综合运用“问题探究”、“实验探究”、“有意义的接受式学习”、“学案导学”教学方式方法组织教学。让学生在探究学习中动态建构学习铁的重要化合物的知识。让学生亲身体验化学实验的科学性与严谨性，加深对化学是一门以实验为基础的科学的认识三、教学过程：---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---教学过程教师活动学生活动设计意图引入新课教师表演魔术“百花变红花”【引入】魔术不是无中生有，魔术中包含许多化学知识，想知道其中的奥秘吗？跟老师一起认识和研究铁的重要化合物吧产生浓厚的兴趣。急切想知道魔术的原理创设情境，引入新课。铁的【板书】三、铁的重要化合物培养学生的自学能名称FeOFe2O3Fe3O4颜色状态俗称水溶性与盐酸反应---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---氧化物铁的氢氧化物铁【讲解】前边的学习我们知道铁在我们的生活生产中占有重要的地位，铁在自然界中主要以化合物的形态存在，常见化合价为+2、+3价。大家已经预习过本节内容，请某同学带领我们进入氧化物的学习。【板书】1.铁的氧化物【补充】Fe3O4属于复杂氧化物以后再深入学习。【过渡】FeO和Fe2O3既难溶于水又不与水反应，如何制备它们对应的碱，请同学们根据学案所给试剂以及离子反应的原理思考制取Fe(OH)2和Fe(OH)3？【板书】2、铁的氢氧化物【演示实验】在在FeCl3溶液加入NaOH溶液。【视频实验】Fe(OH)2的制备【设问】小结现象，为什么白色沉淀马上变灰绿色最终变红褐色呢？【讲解】从氧化还原反应的角度分析变色的原因4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe(OH)2和Fe(OH)3其他性质怎样呢？由学生带领学生填表：学生思...