天津市高一化学下册月考试卷免费试卷完整版1、选择题下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体的方法制备氨气A.B.C.D.①③④①③①④①②③④【答案】D【解析】①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，①错误；②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，②错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，③错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误；选D，故答案为：D。2、选择题下列装置中能形成原电池的是()①②③④⑤⑥⑦A.B.C.D.①③⑤②④⑥①⑤⑥②③④【答案】D【解析】①装置中，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不选①；②装置中，Cu、Zn和硫酸铜溶液形成原电池，选②；③装置中，Zn、Fe和稀硫酸形成原电池，选③；④装置中，Zn、Pb和稀醋酸形成原电池，选④；⑤装置中，Zn、Zn和稀硫酸不能形成原电池电极，电极都是Zn，相当只有一个电极，不选⑤；⑥装置中，蔗糖是非电解质，不能导电，所以Zn、Fe和蔗糖溶液不能形成原电池，不选⑥；⑦装置中，没有盐桥，不能形成闭合回路，不能形成原电池，不选⑦；综上装置②③④可形成原电池，故答案为：D。3、选择题SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A.SO2具有漂白性B.溴具有氧化性C.SO2具有氧化性D.溴具有挥发性【答案】B【解析】二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，故答案为B。4、选择题下列图中能正确表示X+3Y=2Z(放热反应)过程的能量变化的是()【答案】B【解析】试题分析：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应；化学反应的本质是旧键断裂与新键形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，从图示看，只有B中反应物的总能量＞生成物的总能量，且能量先升高后降低；故选B。5、选择题下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-D.向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-【答案】C【解析】A．酸化的Ba（NO3）2溶液有氢离子和硝酸根离子，稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣的检验，故A错误；B．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故B错误；C．首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣，操作正确，故C正确；D．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故D错误；答案选C。6、选择题下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】A.构成原电池的正、负极可以是两种不同金属，也可以用金属电极与导电的非金属电极，如碳作电极，在燃料电池中也可都用石墨电极，故A错误；B.原电池是将化学能转化为电能的装置,故B正确；C.原电池中电子流出的一极是负极，该极发生氧化反应，故C错误；D.电流的方向是从正极经外电路流向负极，与电子流动的方向是相反的，D错误；故选B。7、选择题下列气体能用排水法收集的是（）A.NO2B.NOC.SO2D.NH3【答案】B【解析】A.NO2溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；B.NO不溶于水，能用排水法收集，B正确；C.SO2易溶于水，不能用排水法收集，C错误；D.NH3极易溶于水，不能用排水法收集，D错误，答案选B。...