广东省江门市外海中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式表示氧化还原反应的是A.HCO3-＋OH-=H2O＋CO32-B.H3PO4＋3OH-=PO43-＋3H2OC.Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2OD.3Fe2+＋4H+＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O参考答案：D略2.下列金属可以作半导体材料的是A．CuB．GeC．SD．Zn参考答案：B3.下列气体主要成分是CH4的是A.水煤气B.裂解气C.焦炉气D.天然气参考答案：D分析：天然气、沼气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，裂解气的主要成分甲烷及C2～C5的烯烃和烷烃，以此来解答。详解：A．水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，选项A错误；B、裂解气的主要成分甲烷及C2～C5的烯烃和烷烃，选项B错误；C、焦炉气，又称焦炉煤气。是指用几种烟煤配制成炼焦用煤，在炼焦炉中经过高温干馏后，在产出焦炭和焦油产品的同时所产生的一种可燃性气体，是炼焦工业的副产品，选项C错误；D．天然气的主要成分是甲烷，选项D正确。答案选D。点睛：本题主要考查了气体的主要成分，难度不大，平时要注意基础知识的积累。4.下列实验中，不会造成溶液颜色发生变化的是A.稀盐酸中滴入石蕊试液B．品红溶液中通入二氧化硫C．淀粉溶液中加入碘酒D．氢氧化钠溶液中加入稀硫酸参考答案：D略5.下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4°C时5.4mL水D．10g氦气参考答案：D考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算二氧化碳物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水、氦气物质的量，结合分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，据此判断，注意稀有气体为单原子分子．解答：解：A.0.4mol氧气含有氧原子为0.4mol×2=0.8mol，B．标况下，5.6L二氧化碳物质的量为=0.25mol，含有原子为0.25mol×3=0.75mol，C.5.4mL水的质量为5.4g，其物质的量为=0.3mol，含有原子为0.3mol×3=0.9mol，D.10g氦气的物质的量为=2.5mol，氦气为单原子分子，含有原子为0.25mol，故10g氦气含有原子最多，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．6.下列实验操作或数据合理的是A.工业上常用热还原法冶炼铁和钠B.用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液C.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:济解→过滤→蒸馏D.量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒参考答案：BA.因为钠金属性活泼，只能用电解熔融盐法，故A错；B因为Mg2++OH-=Mg(OH)2↓为白色沉淀，Cu2++OH-=Cu（OH）2↓为蓝色沉淀；Na+与氢氧化钠不反应，故B正确；C.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:济解→过滤→结晶，故C错；量取16.80mLNa2CO3溶液应选用规格为50mL的碱性滴定管，故D错；本题的正确答案：B。7.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法。其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．③④参考答案：B8.下列溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是（）A．500mL1mol?L﹣1的KNO3溶液B．500mL1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．1000mL0.5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液D．1000mL0.5mol?L﹣1的Fe（NO3）3溶液参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】硝酸根离子的物质的量浓度与盐的物质的量及含有硝酸根离子的数目有关，与溶液体积大小无关，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．500mL1mol?L﹣1的KNO3溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为1mol/L；B．500mL1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液中硝酸根离子的浓度为：c（NO3﹣）=1mol/L×2=2mol/L；C．1000mL0.5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子浓度为：c（NO3﹣）=0.5mol/L×2=1mol/L；D．1000mL0.5mol?L﹣1的Fe（NO3）3溶液中硝酸根离子浓度为：c（NO3﹣）=0.5mol/...