杭州市高二化学上册单元测试免费试卷完整版1、选择题下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3A.B.C.D.②②⑤①③⑤③④⑤【答案】A【解析】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。①常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，故①正确；②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，故②错误；③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，故③正确；④0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，故④正确；⑤0.1mol•L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，故⑤正确，答案选A。2、选择题相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K/(mol•L－1)9×107﹣9×106﹣1×102﹣A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB.反应HZ+Y－=HY+Z－能够发生C.相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数【答案】B【解析】A、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，A错误；B、由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y-＝HY+Z-能发生，B正确；C、根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，C错误；D、电离平衡常数只与温度有关系，相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，D错误；答案选B。3、选择题下列判断正确的是（）A.在稀氨水中加水稀释，会增大B.若酸性HA>HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.0.1mol·L-1的一组溶液pH由大到小排列为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4D.分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸【答案】A【解析】A.溶液越稀越电离,弱电解质的电离程度增大；B.弱离子水解时,生成的弱酸酸性越弱,则水解程度越大；C.硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子:钠离子,氢离子和硫酸根离子；D.弱酸稀释中会促进弱酸的电离。A.溶液越稀越电离,加水稀释氨水,会使电离平衡右移,会增大,故正确；B.弱离子水解时,生成的弱酸酸性越弱,则水解程度越大,酸性HA>HB,说明NaB溶液中阴离子的水解程度大于NaA中阴离子的水解程度,所以c(A-)>c(B-),氢氧根是弱离子水解生成的,其浓度比弱的阴离子的小,所以离子浓度关系:c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，故错误；C.氢氧化钠完全电离,溶液显强碱性,碳酸钠水解显碱性,硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子:钠离子,氢离子和硫酸根离子,溶液显强酸性,硫酸铵水解显酸性,所以pH由大到小排列为:NaOH>Na2CO3>（NH4）2SO4>NaHSO4,故错误；D.盐酸是强酸,醋酸是弱酸,弱酸稀释中会促进弱酸的电离,稀释10mLpH=1的盐酸至100mL，pH=2；稀释10mLpH=1的醋酸至100mL，pH小于2；错误；综上所述，本题正确选项A。4、选择题时，水的离子积为，该温度下将，一元酸与一元碱等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A.混合液的B.混合液中，C.D.混合液中，【答案】B【解析】A．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故A错误；B．=c(H+)∙c(OH-)，混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，，故B正确；C．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；D．根据电荷守恒可知：c...