安徽省六安市霍山中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关电解质的说法正确的是()A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质参考答案：D略2.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70参考答案：B略3.关于化学键的下列叙述中正确的是().A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.离子化合物不能含共价键参考答案：A试题分析：选项A正确，离子化合物可能含共价键，例如NH4NO3为离子化合物，但其本身含有共价键，选项B错误，共价化合物不可能含有离子键；而选项C：离子化合物中只含离子键、D：离子化合物不能含共价键，两者都与选项A相互矛盾，C、D错误。故答案为：A点评：该题在高考中属于一般难度的试题，试题侧重考查学生的理解能力。该题需要明确离子键、共价键等化学键概念，着重考查学生对化学键相关知识的掌握力度，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。4.在酸性溶液中，能大量共存的离子是()A．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-参考答案：B略5.按图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（）A.试管内气体呈红棕色B.试管内气体无色，是NOC.试管内气体无色，是O2D.试管内液面高度不变参考答案：B【详解】试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mL氧气，依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：3全部溶于水，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，反应后剩余一氧化氮12ml-8×4/3mL=4/3mL。故选B。6.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL3mol·L－1的NH4ClC．150mL2mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl2参考答案：B7.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X参考答案：A8.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与C60是同一种物质C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：CA．中子数=质量数-质子数，则13C与15N具有的中子数分别为13-6=7、15-7=8，中子数不同，A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同位素，B错误；C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，两原子互为同位素，C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数=15-7=8，电子数与中子数不同，D错误；答案选C。点睛：本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注意同位素的含义和核素的表示方法。9.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe2O3参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．H元素的化合价降低，需要加还原剂，故A不选；B．HCl与氢氧化亚铁反应可实现转化，不需要发生氧化还原反应，故B不选；C．S元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；D．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂，故D选；故选D．10.金属及其化合物转化关系是化学学习的重...