2022-2023学年安徽省蚌埠市固镇县第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.维生素C的结构如右图所示，下列叙述中错误的是()A．维生素C的分子式为C6H8O6B．维生素C能发生酯化反应、加成反应C．维生素C属于烃类D．维生素C高温时不稳定，所以生吃蔬菜水果比熟吃维生素C的损失少参考答案：C略2.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应参考答案：C略3.在一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化参考答案：A略4.下列离子方程式正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O参考答案：B略5.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．炼钢B．钢铁腐蚀C．食物腐败D．塑料老化参考答案：A6.下列电子式中错误的是参考答案：C略7.下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是()A．CH3OHB.CH3CH2CH2OHC．D.参考答案：D略8.下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是A．碳酸、甲酸、乙酸、苯酚B．乙酸、甲酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、乙酸、苯酚D．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚参考答案：D略9.下列实验操作正确的是()A.中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净，烘干后才能使用B.中和滴定实验时，滴定管不需要润洗，可以直接装溶液C.测定中和热时，温度计只用到两次D.实验室模拟电解精炼铜时，粗铜应该做阳极参考答案：D略10.在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片，铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是（）A．（2）（1）（3）B．（2）（3）（1）C．（1）（2）（3）D．（3）（2）（1）参考答案：A考点：金属的电化学腐蚀与防护．.专题：电化学专题．分析：先判断发生腐蚀的类型，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，形成原电池时作负极被腐蚀，作正极被保护．解答：解：各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，（1）没有构成原电池，发生化学腐蚀；（2）Cu﹣Fe构成原电池，Fe作负极被腐蚀；（3）Fe﹣Zn构成原电池，Fe作正极被保护；所以铁被腐蚀由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）；故选A．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．11.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A．电负性最大B．原子序数为7C．第一电离能最大D．原子半径最小参考答案：A12.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2起始浓度均变为0.20mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是A．0.16B．0.08C．0.04D．0.02参考答案：C略13.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥参考答案：B14.某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D...