16、共价键分子的性质（选做）【学习目标】1．了解共价键的主要类型σ键和π键，理解σ键和π键的特征和性质。2．能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，能用键参数判断简单分子的构型和稳定性。3．了解极性键和非极性键。4．了解氢键的存在对物质物理性质的影响。【今日作业】1．下列有关叙述正确的是()A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为32．下列物质中属于共价化合物的是()A．NaHSO4B．BaCl2C．H2SO4D．I23．下列分子中，所有原子满足8电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．六氟化硼4．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H65．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳5个CH4分子或1个游离H2O分子。下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是()A．两种都是极性分子B．CH4是极性分子，H2O是非极性分子C．两种都是非极性分子D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子6．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的()A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C－C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不与氢氧化钠溶液发生反应7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)lmol化学键时释放(或吸白磷P4O6NO2O2NNNO2收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P－P：198P－O：360O=O：498，则反应P4(白磷)+3O2===P4O6的反应热△H为()A．－1638kJ/molB．+1638kJ/molC．－126kkJ/molD．+126kJ/mol8．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子★9．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，等电子体的结构相似，物质性质相似。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互称为等电子体的是和；和。(2)此后，等电子原理又有所发展。只要其原子数相同，价电子总数相同的分子或离子也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互称等电子体的分子有和。(3)化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与NH4有相同的电子及空间构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式：CH4CO32-C2O42-NH4N2H62NO2+N210．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程__________________________。(2)写出基态F原子的核外电子排布式_____________________________。(3)写出A2D的电子式__________________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_____________________________。(5)A与N元素形成的化合物NA3极易溶于水，其最主要原因是______________________________。1．A2．C3．A4．C5．D6．A7．A8．C9．(1)N2O、CO2；N2、CO(2)SO2、O3(3)C2H6、NO3-、CO2、N2O4、CO10．(1)(2)1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)(3)；含；不含(4)离子键、(极性)共价键(5)与水分子间形成氢键