第三章水溶液中的离子反应与平衡章节过关检测一．选择题（共48分）1．（2021·北京十四中高二期中）下列物质的用途利用了水解原理的是A．明矾用作净水剂B．纯碱用于除去粗盐中的钙离子C．四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂D．氢氧化铝用于中和过多的胃酸【答案】A【详解】A．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，利用了水解原理，故A选；B．钙离子与碳酸根离子发生复分解反应生成难溶于水的碳酸钙，不是利用水解的原理，故B不选；C．四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂，是利用氧化还原反应的原理，不是水解原理，故C不选；D．氢氧化铝用于中和过多的胃酸，是利用中和反应的原理，不是水解原理，故D不选；故选A。2．（2021·北京十四中高二期中）下列溶液肯定显酸性的是A．的溶液B．含的溶液C．的溶液D．加酚酞显无色的溶液【答案】A【详解】A．的溶液，则溶液显酸性，故A符合题意；B．酸碱盐溶液中都含，故B不符合题意；C．的溶液，若100℃时pH=6呈中性，故C不符合题意；D．加酚酞显无色的溶液即pH＜8.2，溶液可能呈碱性或中性，故D不符合题意。综上所述，答案为A。3．（2021·云南·弥勒市一中高二月考）关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClO4H2O非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2【答案】D【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．硫酸钡是难溶物，但溶解部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B不符合题意；C．碳酸钙是难溶物、但溶解部分完全电离、所以碳酸钙是强电解质，高氯酸在水溶液中完全电离、是强电解质，乙醇是非电解质，故C不符合题意；D．HNO3在水溶液中完全电离是强电解质，水能发生微弱电离、电离出氢离子和氢氧根、水是极弱的电解质，二氧化硫的水溶液可以导电、但二氧化硫自身不发生电离、故二氧化硫属于非电解质，故D符合题意。答案为D。4．（2021·云南·弥勒市一中高二月考）下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是A．KHSO4=H++B．NH3•H2O=+OH-C．NaHCO3=Na++H++D．HClO⇌H++ClO-【答案】D【详解】A．KHSO4在水溶液中完全电离生成K+、H+和，电离方程式：KHSO4=K++H++，A错误；B．NH3•H2O是弱碱，在水中部分电离，电离方程式：NH3•H2O+OH-，B错误；C．NaHCO3在水溶液中完全电离生成Na+和，电离方程式:NaHCO3=Na++，C错误；D．HClO是弱酸，在水中部分电离，电离方程式：HClOH++ClO-，D正确；答案选D。5．（2021·重庆·高二期中）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．同的甲酸溶液和盐酸分别与颗粒大小相同的锌反应时，两者的起始速率相同B．甲酸能与水以任意比例互溶C．101甲酸溶液恰好能与101溶液全反应D．同温同物质的量浓度的甲酸溶液与盐酸相比，甲酸溶液的导电能力比盐酸的弱【答案】D【详解】A．同的甲酸溶液和盐酸分别与颗粒大小相同的锌反应时，起始时氢离子浓度相同，起始速率相同，不能说明甲酸是弱酸，故不选A；B．溶解性与酸性强弱无关，故不选B；C．101甲酸溶液和101溶液，甲酸、氢氧化钠物质的量相等，恰好反应，不能说明甲酸是弱酸，故不选C；D．同温同物质的量浓度的甲酸溶液与盐酸相比，甲酸溶液的导电能力比盐酸的弱，甲酸中离子浓度小，说明甲酸部分电离，可以证明它是弱电解质，故选D；选D。6．（2021·重庆八中高二期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：K+、Na+、SO、MnOB．0.1mol•L1﹣的Na2CO3溶液中：Al3+、K+、Cl﹣、SOC．的溶液中：NH、Ba2+、Cl-、NOD．由水电离的c(OH-)=1×10-10mol•L1﹣的溶液中：Na+、K+、NO、S2O【答案】A【详解】A．澄清透明溶液中：K+、Na+、SO、MnO离子之间不发生反应，能够共存，故A符合题意；B．0.1mol•L1﹣的Na2CO3溶液水解显碱性，Al3+水解显酸性，两者可以发生相互促进的双水解反应，故B不符合题意；C．的溶液显碱性，在碱性溶液中NH不能存在，故C不符合题意；D．由水电离的c(OH-)=1×10-10mol•L1﹣的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性条件下S2O不能存在，故D不符合题意；故答案：A。7．（2021·重庆八中高二期中）化学与社会、生产、生活...