(配位化合物)化学基础第9讲络合物【竞赛要求】配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配位（水、羟离子、卤。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）（定性剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体说明）3?O)的颜色。路易斯酸碱的概念。场理论。Ti(H26【知识梳理】一、配合物基本知识1、配合物的定义以配位键相结合而形成的复杂分子或离（或原子）和几个配体分子（或离子）由中心离子也叫络通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物，简称配合物，子，合物。–3+3都是配位单元，分别称作配阳离子、配阴离子、配分，，[Cr(CN)]Ni(CO)[Co(NH)]4366子。也是配[Cr(CN)]都是配位化合物。[Co(NH)]、、[Co(NH)]Cl、K[Cr(CN)]Ni(CO)633633466位化合物。判断的关键在于是否含有配位单元。思考：下列化合物中哪个是配合物·CuClKPCl③KCl·5HO②①CuSO222t64COO)⑥Cu(CH⑤KCl·MgCl·6HO④Cu(NHCHCOO)2232222注意：①配合物和配离子的区别②配合物和复盐的区别、配合物的组成2中心离子内界单齿配体配位体多齿配体配合物螯合配体外界（1）配合物的内界和外界SO为例：[Cu(NH)]以434?22+)[Cu(NH]SO434内界外界3–，外界是[Cr(CN)]K[Cr(CN)]之中，内界是内界是配位单元，外界是简单离子。又如663+。可以无外界，如Ni(CO)K。但不能没有内界，内外界之间是完全电离的。4（2）中心离子和配位体3+、Fe又称配合物的形成体，多为金属（过渡金属）离子，也可以是原子。如中心离子:2+2+2+2+、Co等，只要能提供接纳孤对电子的空轨道即可。Ni、FeCu、Co、－－－－－配位体:含有孤对电子的阴离子或分子。如NH、HO、Cl、Br、I、CN、CNS等。23（3）配位原子和配位数配体中给出孤对电子与中心离子直接形成配位键的原子，叫配位原子。配位单元中，中心离子周围与中心离子直接成键的配位原子的个数，叫配位数。2+2+的周围有4个配体NH[Cu(NHSO的内界为)]Cu，中心]配位化合物[Cu(NH)，3343442+配位。N是配位原子，Cu原子与Cu的配位数4。（注意：配体的个1NH每个中有个N3数与配位数不是同一个概念）若中心离子的电荷高，半径大，则利于形成高配位数的配位单元；而配体的电荷高，半径大，利于低配位数。（4）常见的配体单齿配体：一个配体中只能提供一个配位原子与中心离子成键。如HO、NH、CO等。32-1-–(SCN)离子，结构为线性。单齿配体中，有些配体中含有两个配位原子，称为两可配体。如––称异硫氰根。为配位原子时，-NCSS为配位原子时，-SCN称硫氰根；以N以2??2、SO四齿等）。如含氧酸根：、CO多齿配体：有多个配位原子的配体（又分双齿、三齿、34?32?、COPO244同一配体中两个或两个以上的配位原子直接与同一金属离子配合成环状结构的螯合配体：-N-CH-CH配体称为螯合配体。螯合配体是多齿配体中最重要且应用最广的。如乙二胺H222，其中两个氮原子经常和同一个中心离子配位。象这种有两个配位原子的配en）NH（表示为2。体通常称双基配体（或双齿配体）OHN，4个–中的O均可配位，称多基配体。2而乙二胺四乙酸(EDTA)，其中个由双基配体或多基配体形成的具有环状结构的配合物称螯合物（如下图所示）。含五元环或六元环的螯合物较稳定。3、配合物的命名配合物种类繁多，结构复杂，因此有必要对配合物进行系统命名，命名原则如下：（1）在配合物中先阴离子，后阳离子，阴阳离子之间加“化”字或“酸”字，配阴离子看成是酸根。（2）在配位单元中①先配体后中心，配体与中心之间加“合”字。②配体前面用二、三、四……表示该配体个数。③几种不同的配体之间加“·”隔开。④中心后面加（），内写罗马数字表示中心的价态。（3）配体的名称4）配体的先后顺序（下述的每条规定均在其前一条的基础上①先无机配体后有机配体(II)合铂三苯基膦)二·(二氯(Ph如PtClP)232②先阴离子类配体，后阳离子类配体，最后分子类配体。(II)酸钾氨合铂三氯·)](NH如K[PtCl33③同类配体中，按配位原子的元素符号在英文字母表中的...