专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1．在单质的晶体中一定不存在的微粒是()A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子答案C解析单质的晶体中可能含有原子(如原子晶体金刚石)、分子(如分子晶体碘、氦等)、阳离子(如金属晶体钠中含有Na＋)。晶体中若含阴离子，则一定含阳离子，该晶体是离子晶体。2．下列有关物质性质的比较顺序中，正确的是()A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb答案C3．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是()A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的答案C解析B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔沸点高，又因B4C是由硼原子和碳原子构成的，所以它是原子晶体。4．下列说法中不正确的是()A．碳原子与碳原子之间形成的σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．乙炔分子中，共含有4个σ键，1个π键D．共价单键都属于σ键，π键只存在于双键或叁键中答案C解析C项，在H—C≡C—H中含有3个σ键，2个π键。5．已知某气态团簇分子由X、Y、Z三种元素组成，其分子晶胞如图所示，则下面表示该化合物的分子式正确的是()A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12答案D解析气态团簇分子是分子晶体，晶胞中的原子总数就是其分子的真实组成。6．下列叙述中正确的是()A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一般较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键答案C解析离子晶体中有时也含非极性共价键，如Na2O2；SiO2的熔点为1670℃，而钨(W)的熔点为3410℃；分子晶体一般熔点较低；金刚石晶体中C—C键为非极性共价键。7．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．水溶液能导电C．熔融状态可导电D．熔点350℃答案C8．下列关于晶体的说法正确的是()A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．氢键属于分子间作用力，不存在于分子内C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．构成分子晶体的微粒不一定含有共价键答案D9．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是()A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2答案A解析根据该物质的结构知其分子式为C3H2O3，A正确；碳碳双键或碳氧双键均含1个σ键和1个π键，单键全部是σ键，该物质含1个C===O键、1个C===C键、4个C—O键，2个C—H键，共8个σ键，B错误；同种原子形成的共价键是非极性键，即C===C键是非极性键，C错误；由于没有给出气体所处的外界条件，不能求算CO2的体积，D错误。10．下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是()A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化答案C11．某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为()A．A2BB．ABC．AB2D．A3B答案B解析观察图可以看出，在A原子的周围有4个B原子，同样在B原子的周围有4个A原子，故A、B原子的个数比为1∶1。12．下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC．28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为4NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA答案B解析在124gP4中应含有6NA个P—P键，在28g晶体硅中应含有2NA个Si—Si键，而60gSiO2中应含有Si—O键4NA个。13．化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是akJ·mol－1，H—H键的键能是bkJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出ckJ的热量。那么N—H键的键能是()A.kJ·mol－1B.kJ·mol－1C.kJ·mol－1D.kJ·mol－1答案B解析由方程式可知：N2＋3H2===2NH3,E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)键的键能＝－2...