第4课时点点突破——盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及其规律1．盐类的水解2．水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如：Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。例如：FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否－中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性4．酸式盐溶液酸碱性的判断(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。电离程度小于水解程度，溶液显碱性如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)使c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性电离程度大于水解程度，溶液显酸性如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)使c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性同理NaH2PO4溶液亦显酸性电离程度等于水解程度弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后，其水溶液接近于中性5．水解常数与电离常数的关系MA表示强碱弱酸盐，则A－水解的离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝＝＝(Ka为HA的电离常数)由于HA电离出的A－与H＋浓度近似相等，平衡时c(HA)又可看成是c(HA)溶液的浓度c，则Ka＝，c(H＋)＝mol·L－1。同理：强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数与弱碱电离常数(Kb)之间的关系：Kh＝。[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)(3)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF(√)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)2．按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性：____________________________________________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性：_________________________________________________。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：______________________________________________________________________________________________________________。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体：______________________________________________。(5)NaHS溶液呈碱性的原因：_____________________________________________。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是________________________________________。答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(2)CO＋H2OHCO＋OH－(主)、HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次)(3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(5)HS－＋H2OH2S＋OH－(6)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋3．室温下0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度D．室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度解析：选B室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH相互促进水解，所以0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的...